Fiche 38 • La configuration électronique
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Règle
Conséquences
Règle n° 1
Principe
d’exclusion
de Pauli
Deux électrons
d’un même atome
ne peuvent pas avoir
leurs quatre nombres
quantiques identiques
• Il y a donc au plus deux électrons par orbitale,
avec des spins opposés
.
Ce doublet d’électrons se notera ≠Ø.
• Les sous-couches contiennent un nombre limité
d’électrons :
Sous -
couche
Nombre
maximal
d’électrons
Case quantique
s
2
p
6
d
1 0
f
1 4
Règle n°2
Règle de
Klechkowski
Le remplissage
des orbitales se fait
selon des valeurs
croissantes de (n + ᐉ)
Quand deux souscouches ont la même
valeur de (n + ᐉ),
l’orbitale atomique qui
est occupée la première
est celle dont le nombre
quantique principal n
est le plus petit
• Les électrons remplissent les orbitales par niveaux
d’énergie croissants suivant l’ordre suivant :
Règle n°3
Règle
de Hund
Dans une même
sous-couche,
la configuration
la plus stable
est obtenue lorsque
la somme des spins
est la plus grande
• Une fois que toutes les cases quantiques sont occupées par un électron, on apparie successivement les
électrons avec des spins antiparallèles.
• S’il reste des électrons non appariés, ils sont qualifiés
de célibataires.
m s +
1
2
-- - ;
=
m s –
1
2
-- -
=
⎝
⎠
⎛
⎞
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
= 0
= 1
= 3
= 4
n = 1
1s
n = 2
2s
2p
n = 3
3s
3p
3d
n = 4
4s
4p
4d
4f
n = 5
5s
5p
5d
5f
n = 6
6s
6p
6d
n
3 électrons dans sous-couche p :
↑ ↑ ↑
4 électrons dans la sous-couche p :
↑↓ ↑ ↑
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