2
1 La quantité de matière
1. EN QUELQUES MOTS…
Un échantillon de matière contient un très grand nombre d’atomes, d’ions ou de molécules.
Par exemple, un morceau de 1 gramme de cuivre est constitué de près de 10 22 atomes de
cuivre.
Afin de ne pas utiliser de tels nombres, on a créé une échelle plus adaptée : la quantité de
matière.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Définition de la quantité de matière
Pour compter un grand nombre d’objets, il est pratique de les regrouper. Ainsi, on compte les
entités chimiques (atomes, ions ou molécules ou autres) par paquets.
c Chaque paquet ne contient qu’une seule sorte d’entité chimique.
c Chaque paquet contient le même nombre d’entités.
Un paquet correspond à une mole d’entité chimique.
Une mole, c’est un paquet qui contient 6,02.10 23 entités chimiques identiques.
Il faut toujours préciser l’entité chimique considérée.
b) Calculs impliquant la quantité de matière
* Calcul d’une quantité de matière
* Calcul de la masse d’une quantité de matière
On définit pour cela la masse molaire : masse d’une mole d’entités, notée M en g.mol –1 .
Par convention, la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes de carbone dans 12,00 g de carbone
, c’est-à-dire 6,02. 10 23 entités.
Ce nombre, noté N A est appelé constante d’Avogadro.
Grandeur
Symbole
Unité
Symbole de l’unité
Quantité de matière
n
mole
mol
N : nombre d’entités chimiques (nombre d’atomes, d’ions, de molécules ou autres)
n : quantité de matière correspondante (mol)
N A : constante d’Avogadro = 6,02. 10 23 mol –1
m : masse de l’échantillon (g)
n : quantité de matière (mol)
M : masse molaire (g.mol –1 )
C
12
6
N
n N A
×
=
m
n M
×
=
Description des systèmes physico-chimiques
9782100562862-Verchier.fm Page 2 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
1 La quantité de matière
1. EN QUELQUES MOTS…
Un échantillon de matière contient un très grand nombre d’atomes, d’ions ou de molécules.
Par exemple, un morceau de 1 gramme de cuivre est constitué de près de 10 22 atomes de
cuivre.
Afin de ne pas utiliser de tels nombres, on a créé une échelle plus adaptée : la quantité de
matière.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Définition de la quantité de matière
Pour compter un grand nombre d’objets, il est pratique de les regrouper. Ainsi, on compte les
entités chimiques (atomes, ions ou molécules ou autres) par paquets.
c Chaque paquet ne contient qu’une seule sorte d’entité chimique.
c Chaque paquet contient le même nombre d’entités.
Un paquet correspond à une mole d’entité chimique.
Une mole, c’est un paquet qui contient 6,02.10 23 entités chimiques identiques.
Il faut toujours préciser l’entité chimique considérée.
b) Calculs impliquant la quantité de matière
* Calcul d’une quantité de matière
* Calcul de la masse d’une quantité de matière
On définit pour cela la masse molaire : masse d’une mole d’entités, notée M en g.mol –1 .
Par convention, la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités chimiques qu’il y a d’atomes de carbone dans 12,00 g de carbone
, c’est-à-dire 6,02. 10 23 entités.
Ce nombre, noté N A est appelé constante d’Avogadro.
Grandeur
Symbole
Unité
Symbole de l’unité
Quantité de matière
n
mole
mol
N : nombre d’entités chimiques (nombre d’atomes, d’ions, de molécules ou autres)
n : quantité de matière correspondante (mol)
N A : constante d’Avogadro = 6,02. 10 23 mol –1
m : masse de l’échantillon (g)
n : quantité de matière (mol)
M : masse molaire (g.mol –1 )
C
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N
n N A
×
=
m
n M
×
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