Figure 1.25 Recouvrement orbitalaire représentant la formation
de la liaison triple C q C pour la molécule d’éthyne (acétylène)
L’éthyne (acétylène) est un gaz
utilisé en soudure en raison de
la chaleur intense dégagée au
moment de sa combustion.
Exercice 1.20 Dessinez la structure de Lewis, le modèle de Gillespie et le modèle
hybridé de l’acétonitrile (CH 3 CN). À l’aide des cases quantiques, illustrez également
les liaisons entre chaque atome et désignez adéquatement chacune des liaisons σ et
π formées. Dans le modèle de Gillespie, donnez les valeurs des angles de liaison.
Le tableau 1.5 généralise en trois catégories les relations entre le nombre de paquets
d’électrons de valence autour d’un carbone, la théorie RPEV et l’hybridation de cet
atome.
Tableau 1.5 Relation entre le nombre de paquets d’électrons
de valence, l’hybridation et la géométrie de répulsion
Nombre de paquets
d’électrons de valence
Hybridation
Géométrie
Angle
Deux
Deux orbitales hybrides sp
+ deux orbitales p
Linéaire
180°
Trois
Trois orbitales hybrides sp
2
+ une orbitale p
Triangulaire
plane
120°
Quatre
Quatre orbitales hybrides sp
3
Tétraédrique
109,5°
Si un atome de carbone est
entouré de :
• deux paquets d’électrons, il
forme alors deux liaisons σ
et deux liaisons π ;
• trois paquets d’électrons, il
forme alors trois liaisons σ
et une liaison π ;
• quatre paquets d’électrons, il
forme alors quatre liaisons σ.
REMARQUE
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Chapitre 1 Notions fondamentales