160
[3] Chimie
4.5 Équilibres liquide–vapeur
Loi de Raoult
p i = p
∗
i x
l
i
p i : pression partielle du composé
A i
p ∗
i : pression saturante du composé A i
x l
i : titre molaire de A i liquide
Loi de Henry
p i = kx
l
i
p i : pression partielle du composé
A i
k = p ∗
i : constante de Henry
x l
i : titre molaire de A i liquide
Solution idéale : définition
Une solution est dite idéale si toutes les interactions entre les espèces
qui la composent sont identiques : interactions A 1 –A 1 ,A 2 –A 2 et A 1 –A 2
Diagramme binaire d’une solution idéale
p 2 *
p 1 *
p
vapeur
liquide
co u rb e ed ’é b u lli tio n
co ur be de ro s é e
liq ui de e+ +v ap eu r
x 2
Équations des courbes
Courbe d’ébullition :
p = p
∗
1 + (p
∗
2 − p
∗
1 )x
l
2
Courbe de rosée :
p =
p ∗
1 p ∗
2
p ∗
2 − (p ∗
2 − p ∗
1 )x v
2
[3] Chimie
4.5 Équilibres liquide–vapeur
Loi de Raoult
p i = p
∗
i x
l
i
p i : pression partielle du composé
A i
p ∗
i : pression saturante du composé A i
x l
i : titre molaire de A i liquide
Loi de Henry
p i = kx
l
i
p i : pression partielle du composé
A i
k = p ∗
i : constante de Henry
x l
i : titre molaire de A i liquide
Solution idéale : définition
Une solution est dite idéale si toutes les interactions entre les espèces
qui la composent sont identiques : interactions A 1 –A 1 ,A 2 –A 2 et A 1 –A 2
Diagramme binaire d’une solution idéale
p 2 *
p 1 *
p
vapeur
liquide
co u rb e ed ’é b u lli tio n
co ur be de ro s é e
liq ui de e+ +v ap eu r
x 2
Équations des courbes
Courbe d’ébullition :
p = p
∗
1 + (p
∗
2 − p
∗
1 )x
l
2
Courbe de rosée :
p =
p ∗
1 p ∗
2
p ∗
2 − (p ∗
2 − p ∗
1 )x v
2