1. Atomistique
145
Règles de remplissage des niveaux électroniques
Principe de stabilité : on remplit
les orbitales atomiques par ordre
d’énergie croissante (règle de Klechkowsky).
Principe de Pauli : sur une même
orbitale atomique, les deux électrons sont de spin opposés.
Principe de Hund : lorsque plusieurs orbitales atomiques sont
de même niveau énergétique, les
électrons occupent le maximum
d’orbitales atomiques.
Règle de Klechkowsky :
1 s
2 s p
3 s p d
4 s p d f
Énergie d’ionisation
C’est l’énergie de la réaction d’arrachement d’un électron d’une
molécule sous forme gazeuse.
X(g) = X
+ (g) + e
−
Affinité électronique
C’est l’énergie libérée par la réaction de capture d’un électron par
une molécule sous forme gazeuse.
X(g) + e
− = X
− (g)
1.4 Architecture moléculaire
Règle de l’octet
Les éléments de la deuxième période du tableau périodique peuvent
s’entourer au maximum de huit électrons.
Charge formelle
n = n i − n e
n : charge formelle de l’atome
n i : nombre d’électrons de valence dans l’atome isolé
n e : nombre d’électrons de valence dans l’atome lié
Mésomérie
C’est l’ensemble des formules mésomères qui modélise la réalité.
O S O
O S O
O S O
+
+
–
–
c
Dunod. La photocopie non autorisée est un délit.