5 • Les alliages métalliques
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5.3 Les alliages binaires
– soit la solidification n’est pas terminée mais :
• la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la limite de solubilité (C 1 ) de A dans M,
• éventuellement la phase liquide atteint aussi la limite de solubilité (C 2 )
de A dans le liquide.
Pour que la solidification puisse se poursuivre, il faut qu’apparaisse une
nouvelle phase p 2 plus riche en A que l’alliage initial (puisque la première
phase solide est ici moins riche en A que l’alliage initial), ce qui porte le
nombre des phases présentes à 3; la variance est nulle et la solidification
doit donc se poursuivre à température constante. Cette nouvelle phase peut
apparaître au cours de deux réactions différentes :
– une réaction dite péritectique qui se développe à partir de l’instant où
la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la limite de solubilité (C 1 ) de A dans M;
– une réaction dite eutectique qui se développe à partir de l’instant où,
non seulement, la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la
limite de solubilité (C 1 ) de A dans M mais aussi la phase liquide atteint
la limite de solubilité (C 2 ) de A dans le liquide.
ᮀ Cas d’une réaction péritectique
Suite des transformations au refroidissement
À T p (figure 5.6b) on a :
– présence de la phase p 1 formée à température supérieure à T p et saturée
(à la concentration C 1 );
– développement de la réaction péritectique qui s’écrit :
Liquide (à la concentration C 2 ) + phase p 1 → phase p 2
la phase p 1 étant plus pauvre en A que l’alliage de départ (la phase p 1 est
à la concentration C 1 ), la phase p 2 ayant une concentration comprise entre
celle de la phase p 1 (C 1 ) et celle du liquide (C 2 ), soit ici C p .
Il apparaît ainsi, à la température T p à laquelle se développe la réaction
péritectique, une composition particulière C p pour laquelle, à température
constante, tout le liquide (à concentration C 2 ) présent dans la proportion :
S 1 P/S 1 S 2 = (C p – C 1 )/(C 2 – C 1 )
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5.3 Les alliages binaires
– soit la solidification n’est pas terminée mais :
• la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la limite de solubilité (C 1 ) de A dans M,
• éventuellement la phase liquide atteint aussi la limite de solubilité (C 2 )
de A dans le liquide.
Pour que la solidification puisse se poursuivre, il faut qu’apparaisse une
nouvelle phase p 2 plus riche en A que l’alliage initial (puisque la première
phase solide est ici moins riche en A que l’alliage initial), ce qui porte le
nombre des phases présentes à 3; la variance est nulle et la solidification
doit donc se poursuivre à température constante. Cette nouvelle phase peut
apparaître au cours de deux réactions différentes :
– une réaction dite péritectique qui se développe à partir de l’instant où
la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la limite de solubilité (C 1 ) de A dans M;
– une réaction dite eutectique qui se développe à partir de l’instant où,
non seulement, la composition moyenne de la phase solide p 1 atteint la
limite de solubilité (C 1 ) de A dans M mais aussi la phase liquide atteint
la limite de solubilité (C 2 ) de A dans le liquide.
ᮀ Cas d’une réaction péritectique
Suite des transformations au refroidissement
À T p (figure 5.6b) on a :
– présence de la phase p 1 formée à température supérieure à T p et saturée
(à la concentration C 1 );
– développement de la réaction péritectique qui s’écrit :
Liquide (à la concentration C 2 ) + phase p 1 → phase p 2
la phase p 1 étant plus pauvre en A que l’alliage de départ (la phase p 1 est
à la concentration C 1 ), la phase p 2 ayant une concentration comprise entre
celle de la phase p 1 (C 1 ) et celle du liquide (C 2 ), soit ici C p .
Il apparaît ainsi, à la température T p à laquelle se développe la réaction
péritectique, une composition particulière C p pour laquelle, à température
constante, tout le liquide (à concentration C 2 ) présent dans la proportion :
S 1 P/S 1 S 2 = (C p – C 1 )/(C 2 – C 1 )