5 • Les alliages métalliques
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5.1 Quelques définitions
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Tableau 5.1.
Les variations de l’état du système en fonction de ces variables indépendantes sont décrites par un « diagramme d’équilibre » si les évolutions
sont étudiées dans les conditions d’équilibre. Lorsque l’alliage considéré
(et donc le système étudié) est formé seulement à partir de deux constituants indépendants (l’alliage est dit « binaire »), le diagramme d’équilibre (lui-même dit aussi « binaire ») peut être considéré comme une carte
de géographie (la teneur en éléments d’alliage remplace la longitude, la
température remplace la latitude) qui définit, en fonction de la composition chimique et de la température, les limites (les frontières) des zones
dans lesquelles existe une phase unique ou un mélange de phases.
Ici une règle fondamentale s’applique; la « Règle des phases » ou « Relation de GIBBS ».
Système
Nombre de phases
Un gaz ou un mélange de plusieurs gaz
1 phase
Un liquide pur ou une solution
d’un corps dans ce liquide
1 phase
n liquides non miscibles
n phases
Un mélange de cristaux
et de liquide d’un même métal
2 phases
Un métal solide pur polycristallin
1 phase
Une solution solide
1 phase
Une solution solide contenant
un précipité
2 phases
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5.1 Quelques définitions
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Tableau 5.1.
Les variations de l’état du système en fonction de ces variables indépendantes sont décrites par un « diagramme d’équilibre » si les évolutions
sont étudiées dans les conditions d’équilibre. Lorsque l’alliage considéré
(et donc le système étudié) est formé seulement à partir de deux constituants indépendants (l’alliage est dit « binaire »), le diagramme d’équilibre (lui-même dit aussi « binaire ») peut être considéré comme une carte
de géographie (la teneur en éléments d’alliage remplace la longitude, la
température remplace la latitude) qui définit, en fonction de la composition chimique et de la température, les limites (les frontières) des zones
dans lesquelles existe une phase unique ou un mélange de phases.
Ici une règle fondamentale s’applique; la « Règle des phases » ou « Relation de GIBBS ».
Système
Nombre de phases
Un gaz ou un mélange de plusieurs gaz
1 phase
Un liquide pur ou une solution
d’un corps dans ce liquide
1 phase
n liquides non miscibles
n phases
Un mélange de cristaux
et de liquide d’un même métal
2 phases
Un métal solide pur polycristallin
1 phase
Une solution solide
1 phase
Une solution solide contenant
un précipité
2 phases