1 • Des atomes
aux métaux polycristallins
5
1.1 Les atomes
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Toutes ces masses sont très faibles et délicates à manipuler dans les calculs.
Aussi, par convention, a-t-il été admis que l’on parlerait d’une « masse
atomique » représentant la masse d’un certain nombre d’atomes et il a
été posé que l’on ferait référence à un atome d’oxygène constitué de :
pour lequel on admettrait que la masse atomique est égale à 16 g. Le
nombre d’atomes pris ainsi conventionnellement en compte est égal à
6,02 · 10
23 on l’appelle le nombre d’Avogadro. (Ainsi 6,02 · 10
23 protons ou
neutrons pèsent 1 g.)
Les masses atomiques des autres éléments s’en déduisent :
Pour ce qui concerne les électrons, il est suffisant ici (mais pas rigoureusement exact) de considérer qu’ils se déplacent autour du noyau sur des
orbites circulaires ou elliptiques dont les plans ne sont pas fixes dans
l’espace. On représente d’ailleurs souvent un atome sous la forme d’un
système planétaire (figure 1.1) ce qui conduit à définir une notion très
pratique; la sphère atomique centrée sur le noyau et dont le rayon caractérise l’espace occupé par les électrons.
Pratiquement on définit des couches dans lesquelles se trouvent les trajectoires des électrons; ces couches sont repérées par les lettres K, L, M,
N, O… La couche K est la plus proche du noyau et les autres couches
s’en éloignent progressivement. La couche K ne peut contenir que 2 électrons, la couche L peut en contenir 8, la couche M 18, la couche N 32…
Ces couches se subdivisent elles-mêmes en sous-couches :
8 électrons
8 protons
8 neutrons
masse totale : 2,66 · 10
– 23 g
Aluminium
24,02 à 29,02 g
valeur moyenne 26,98
Titane
42,98 à 50,99 g
valeur moyenne 47,90
Fer
52,01 à 59,00 g
valeur moyenne 55,84
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Ô
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aux métaux polycristallins
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1.1 Les atomes
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Toutes ces masses sont très faibles et délicates à manipuler dans les calculs.
Aussi, par convention, a-t-il été admis que l’on parlerait d’une « masse
atomique » représentant la masse d’un certain nombre d’atomes et il a
été posé que l’on ferait référence à un atome d’oxygène constitué de :
pour lequel on admettrait que la masse atomique est égale à 16 g. Le
nombre d’atomes pris ainsi conventionnellement en compte est égal à
6,02 · 10
23 on l’appelle le nombre d’Avogadro. (Ainsi 6,02 · 10
23 protons ou
neutrons pèsent 1 g.)
Les masses atomiques des autres éléments s’en déduisent :
Pour ce qui concerne les électrons, il est suffisant ici (mais pas rigoureusement exact) de considérer qu’ils se déplacent autour du noyau sur des
orbites circulaires ou elliptiques dont les plans ne sont pas fixes dans
l’espace. On représente d’ailleurs souvent un atome sous la forme d’un
système planétaire (figure 1.1) ce qui conduit à définir une notion très
pratique; la sphère atomique centrée sur le noyau et dont le rayon caractérise l’espace occupé par les électrons.
Pratiquement on définit des couches dans lesquelles se trouvent les trajectoires des électrons; ces couches sont repérées par les lettres K, L, M,
N, O… La couche K est la plus proche du noyau et les autres couches
s’en éloignent progressivement. La couche K ne peut contenir que 2 électrons, la couche L peut en contenir 8, la couche M 18, la couche N 32…
Ces couches se subdivisent elles-mêmes en sous-couches :
8 électrons
8 protons
8 neutrons
masse totale : 2,66 · 10
– 23 g
Aluminium
24,02 à 29,02 g
valeur moyenne 26,98
Titane
42,98 à 50,99 g
valeur moyenne 47,90
Fer
52,01 à 59,00 g
valeur moyenne 55,84
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