792 Chapitre 30
Réactions d’oxydo-réduction
Interro de cours
On considère l’élément iode 53 I.
1. Le nombre d’oxydation maximal de l’iode est :
(a) +VII ;
(b) +V ;
(c) +I.
2. Le nombre d’oxydation minimal de l’iode est :
(a) −VII ;
(b) −V ;
(c) −I.
3. Identifier le(ou les) couple(s) oxydant/réducteur.
(a) HIO/IO
– .
(b) IO
–
3 /I
– .
(c) IO
–
3 /H 5 IO 6 .
4. La demi-équation de réduction du couple IO
–
3 /I 2 s’écrit :
(a) I 2 + 3 H 2 O = IO
–
3 + 6 H
+ + 5 e
– ;
(b) I 2 + 6 H 2 O = 2 IO
–
3 + 12 H
+ + 10 e
– ;
(c) I 2 + 18 H 2 O + 10 e
– = 2 IO
–
3 + 12 H 3 O
+ .
5. La potentiel du couple IO
–
3 /I 2 s’écrit :
(a) E IO
–
3 /I 2 = E
◦
IO
–
3 /I 2
+
0,059
10 ln
[IO
–
3 ]
2 [H 3 O
+
]
12
[I 2 ]
;
(b) E IO
–
3 /I 2 = E
◦
IO
–
3 /I 2
+
0,059
10 ln
[IO
–
3 ][H
+
]
12
[I 2 ]
;
(c) E IO
–
3 /I 2 = E
◦
IO
–
3 /I 2
+
0,059
10 ln
[I 2 ]
[IO
–
3 ] 2 [H
+
] 12
.
6. On considère une solution contenant à l’instant initial du diiode I 2 , des ions iodure I
– , des ions
thiosulfate S 2 O
2–
3 et des ions tétrathionate S 4 O
2–
6 . Les potentiels standard des couples associés
valent : E
◦
S 4 O
2–
6 /S 2 O
2–
3
= 0,09 V et E
◦
I 2 /I
– = 0,65 V. Identifier la (ou les) affirmation(s) exacte(s).
(a) L’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort.
(b) Les ions I
– réagissent avec les ions S 4 O
2–
6 .
(c) La réaction qui a lieu peut servir de réaction de dosage.
7. Identifier la (ou les) affirmation(s) exacte(s).
(a) Lors d’une réaction d’oxydo-réduction, l’oxydant est oxydé et réduit le réducteur.
(b) Lors d’une réaction d’oxydo-réduction, le réducteur est oxydé et réduit l’oxydant.
(c) L’oxydation correspond à une augmentation du n.o. et un gain d’électron(s).
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