L’essentiel du cours 789
du couple contenant le réactif oxydant et E
◦
CH 3 CO 2 H/CH 3 CH 2 OH = E
◦
Red le potentiel standard du
couple contenant le réactif réducteur.
• Écrire l’égalité des potentiels valable à l’équilibre chimique.
E
◦
Ox +
0,059
6
log
[Cr 2 O
2–
7 ][H
+
]
14
[Cr
3+ ] 2
= E
◦
Red +
0,059
4
log
[CH 3 CO 2 H][H
+
]
[CH 3 CH 2 OH]
• Regrouper les termes E
◦
i et faire apparaître les mêmes facteurs devant le « log ».
0,059
4 × 3
log
[CH 3 CO 2 H][H
+ ]
4
[CH 3 CH 2 OH]
3
−
0,059
6 × 2
log
[Cr 2 O
2–
7 ][H
+
]
14
[Cr
3+ ] 2
2
= E
◦
Ox − E
◦
Red
• Faire apparaître la constante d’équilibre de la réaction d’oxydo-réduction.
0,059
12
log
[CH 3 CO 2 H]
3 [H
+ ]
12
[CH 3 CH 2 OH] 3
[Cr
3+ ]
4
[Cr 2 O
2–
7 ] 2 [H
+
] 28
=
0,059
12
log K = E
◦
Ox − E
◦
Red
• Déterminer l’expression de la constante d’équilibre.
K = 10
N (E
◦
Ox − E
◦
Red )
0,059
où N est le nombre de moles d’électrons échangées au niveau de l’équation bilan.
Méthode 30.6 : Déterminer la constante d’équilibre d’une réaction
Ainsi la différence de potentiels standard entre les deux couples intervenant dans la réaction renseigne sur la constante d’équilibre et donc sur le caractère favorisé ou non de la réaction.
Soient deux couples oxydant/réducteur Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 intervenant dans la réaction :
α 1 Ox 1 + β 2 Red 2 = β 1 Red 1 + α 2 Ox 2 .
• Cas où E
◦
Ox1/Red1 > E
◦
Ox2/Red2 :
E
◦ (V)
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
réducteur
de + en +
fort
oxydant
de + en +
fort
La réaction entre Ox 1 et Red 2 est favorisée thermodynamiquement (K > 1).
Elle est d’autant plus favorisée que
E
◦
Ox1/Red1 − E
◦
Ox2/Red2 est grand.
• Cas où E
◦
Ox1/Red1 < E
◦
Ox2/Red2 :
E
◦ (V)
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2 réducteur
de + en +
fort
oxydant
de + en +
fort
La réaction entre Ox 1 et Red 2 est défavorisée thermodynamiquement (K < 1).
Elle est d’autant plus défavorisée que
E
◦
Ox2/Red2 − E
◦
Ox1/Red1 est grand.
Méthode 30.7 : Prévoir le caractère favorisé ou non d’une réaction
Exercices (30.4) (30.5)
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
du couple contenant le réactif oxydant et E
◦
CH 3 CO 2 H/CH 3 CH 2 OH = E
◦
Red le potentiel standard du
couple contenant le réactif réducteur.
• Écrire l’égalité des potentiels valable à l’équilibre chimique.
E
◦
Ox +
0,059
6
log
[Cr 2 O
2–
7 ][H
+
]
14
[Cr
3+ ] 2
= E
◦
Red +
0,059
4
log
[CH 3 CO 2 H][H
+
]
[CH 3 CH 2 OH]
• Regrouper les termes E
◦
i et faire apparaître les mêmes facteurs devant le « log ».
0,059
4 × 3
log
[CH 3 CO 2 H][H
+ ]
4
[CH 3 CH 2 OH]
3
−
0,059
6 × 2
log
[Cr 2 O
2–
7 ][H
+
]
14
[Cr
3+ ] 2
2
= E
◦
Ox − E
◦
Red
• Faire apparaître la constante d’équilibre de la réaction d’oxydo-réduction.
0,059
12
log
[CH 3 CO 2 H]
3 [H
+ ]
12
[CH 3 CH 2 OH] 3
[Cr
3+ ]
4
[Cr 2 O
2–
7 ] 2 [H
+
] 28
=
0,059
12
log K = E
◦
Ox − E
◦
Red
• Déterminer l’expression de la constante d’équilibre.
K = 10
N (E
◦
Ox − E
◦
Red )
0,059
où N est le nombre de moles d’électrons échangées au niveau de l’équation bilan.
Méthode 30.6 : Déterminer la constante d’équilibre d’une réaction
Ainsi la différence de potentiels standard entre les deux couples intervenant dans la réaction renseigne sur la constante d’équilibre et donc sur le caractère favorisé ou non de la réaction.
Soient deux couples oxydant/réducteur Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 intervenant dans la réaction :
α 1 Ox 1 + β 2 Red 2 = β 1 Red 1 + α 2 Ox 2 .
• Cas où E
◦
Ox1/Red1 > E
◦
Ox2/Red2 :
E
◦ (V)
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
réducteur
de + en +
fort
oxydant
de + en +
fort
La réaction entre Ox 1 et Red 2 est favorisée thermodynamiquement (K > 1).
Elle est d’autant plus favorisée que
E
◦
Ox1/Red1 − E
◦
Ox2/Red2 est grand.
• Cas où E
◦
Ox1/Red1 < E
◦
Ox2/Red2 :
E
◦ (V)
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2 réducteur
de + en +
fort
oxydant
de + en +
fort
La réaction entre Ox 1 et Red 2 est défavorisée thermodynamiquement (K < 1).
Elle est d’autant plus défavorisée que
E
◦
Ox2/Red2 − E
◦
Ox1/Red1 est grand.
Méthode 30.7 : Prévoir le caractère favorisé ou non d’une réaction
Exercices (30.4) (30.5)
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