738 Chapitre 28
Réactions acido-basiques
Une solution aqueuse de base forte A
– est composée exclusivement de AH et OH
– car
la base est totalement protonée.
Quel est l’acide (la base) le(la) plus fort(e) pouvant exister dans l’eau ?
Tout acide AH dont le pK a est inférieur au pK a (H 3 O
+
/H 2 O) = 0 est considéré comme fort, c’està-dire comme totalement dissocié dans l’eau. À l’inverse, toute base A
– dont le pK a est supérieur
au pK a (H 2 O/OH
– ) = 14,0 est considérée comme forte, c’est-à-dire comme totalement protonée
dans l’eau.
L’ion oxonium H 3 O
+ est l’acide le plus fort pouvant exister dans l’eau et l’ion
hydroxyde OH
– la base la plus forte pouvant exister dans l’eau.
Qu’est-ce qu’une échelle de pK a ?
Une échelle de pK a est un axe vertical gradué de 0 à 14 sur lequel on précise les pK a des couples
(AH/A
– ) étudiés en notant les bases à gauche de l’axe et les acides à droite :
pK a
0
14,0
9,2
4,8
H 2 O
NH
+
4
CH 3 CO 2 H
H 3 O
+
OH
–
NH 3
CH 3 CO
–
2
H 2 O
acide
de plus en plus
fort
base
de plus en plus
forte
Les acides et bases fortes ne sont pas représentés sur une échelle de pK a car ils ont
totalement disparu en solution aqueuse pour former H 3 O
+ et OH
– .
Quelles sont les espèces acido-basiques à connaître ?
Nom
Formule
Nature
Exemple
Acide chlorhydrique
HCl
Acide fort
Détartrant
Acide sulfurique
H 2 SO 4
Diacide (1
re acidité forte)
Pluies acides
Acide nitrique
HNO 3
Acide fort
Pluies acides
Acide phosphorique
H 3 PO 4
Triacide faible
Boisson au cola
Acide éthanoïque
(ou acétique)
CH 3 CO 2 H Acide faible
Vinaigre
Ion hydrogénocarbonate
(ou bicarbonate)
HCO
–
3
Acide et base faible
Eau déminéralisée
Ammoniac
NH 3
Base faible
Déboucheur
Soude caustique
NaOH
Base forte
Déboucheur
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