28
CHAPITRE
Réactions acido-basiques
L’essentiel du cours
Comment expliquer l’acidité ou la basicité des produits du quotidien ? Qu’est-ce que le pH
d’une solution ? Comment est fixée sa valeur ? Comment la mesurer ?
Contexte
Avant de répondre à ces nombreuses questions, nous présentons dans les tableaux ci-dessous les
résultats de nos mesures de pH réalisées au laboratoire :
Liquides alimentaires pH
Eau du robinet
8,1
Lait stérilisé
6,6
Eau minérale gazeuse 6,5
Boisson au cola
2,6
Vinaigre d’alcool (8 %) 2,6
Jus de citron
2,4
Liquides ménagers (5 g pour 100 mL) pH
Déboucheur à la soude
12,3
Gel javel
11,4
Détartrant WC
1,5
Eaux de mer
pH
St Coulomb (Ille et Vilaine)
8,0
Baie de Quiberon
7,8
1 Notions essentielles sur les acides et les bases
Qu’est-ce qu’un acide ? Qu’est-qu’une base ?
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H
+
. On parlera
de « monoacide » dans le premier cas et de « polyacide » dans le second cas.
Un monoacide AH peut ainsi se dissocier selon AH = A
– + H
+ en se transformant en sa
base conjuguée A
– . On définit alors le couple acide/base : AH/A
– .
Définition : Acide
Une base est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs protons H
+ . On parlera de
« monobase » dans le premier cas et de « polybase » dans le second cas.
Ainsi une monobase A
– peut se protoner selon A
– + H
+ = AH en se transformant en son
acide conjugué AH avec lequel il forme le couple acide/base : AH/A
– .
Définition : Base
Un proton H
+ libéré par un acide est capté par une base, par exemple H 2 O si le solvant est aqueux.
En effet, un proton H
+ ne reste jamais libre en solution.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
CHAPITRE
Réactions acido-basiques
L’essentiel du cours
Comment expliquer l’acidité ou la basicité des produits du quotidien ? Qu’est-ce que le pH
d’une solution ? Comment est fixée sa valeur ? Comment la mesurer ?
Contexte
Avant de répondre à ces nombreuses questions, nous présentons dans les tableaux ci-dessous les
résultats de nos mesures de pH réalisées au laboratoire :
Liquides alimentaires pH
Eau du robinet
8,1
Lait stérilisé
6,6
Eau minérale gazeuse 6,5
Boisson au cola
2,6
Vinaigre d’alcool (8 %) 2,6
Jus de citron
2,4
Liquides ménagers (5 g pour 100 mL) pH
Déboucheur à la soude
12,3
Gel javel
11,4
Détartrant WC
1,5
Eaux de mer
pH
St Coulomb (Ille et Vilaine)
8,0
Baie de Quiberon
7,8
1 Notions essentielles sur les acides et les bases
Qu’est-ce qu’un acide ? Qu’est-qu’une base ?
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H
+
. On parlera
de « monoacide » dans le premier cas et de « polyacide » dans le second cas.
Un monoacide AH peut ainsi se dissocier selon AH = A
– + H
+ en se transformant en sa
base conjuguée A
– . On définit alors le couple acide/base : AH/A
– .
Définition : Acide
Une base est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs protons H
+ . On parlera de
« monobase » dans le premier cas et de « polybase » dans le second cas.
Ainsi une monobase A
– peut se protoner selon A
– + H
+ = AH en se transformant en son
acide conjugué AH avec lequel il forme le couple acide/base : AH/A
– .
Définition : Base
Un proton H
+ libéré par un acide est capté par une base, par exemple H 2 O si le solvant est aqueux.
En effet, un proton H
+ ne reste jamais libre en solution.
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