L’essentiel du cours 701
Supposons connues les constantes d’équilibre, à T = 1223 K, des réactions suivantes :
(26.4)
CH 4 (g) + H 2 O(g) = CO(g) + 3 H 2 (g) de constante d’équilibre K 4 =
a CO (a H 2 )
3
a CH 4 a H 2 O
(26.5)
CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) de constante d’équilibre K 5 =
a CO 2 a H 2
a CO a H 2 O
Des expressions des constantes K 3 , K 4 et K 5 nous pouvons déduire la relation :
K 3 =
a CH 4 (a H 2 O )
2
a CO 2 (a H 2 ) 4 =
a CH 4 a H 2 O
a CO (a H 2 ) 3 ·
a CO a H 2 O
a CO 2 a H 2
=
1
K 4
1
K 5
La méthode adoptée ci-dessus se résume de la manière suivante :
• Exprimer la constante d’équilibre inconnue à l’aide de la loi de l’équilibre : K = Q e .
• Faire apparaître, le cas échéant, l’activité d’espèces manquantes au numérateur et au
dénominateur.
• Identifier, dans cette expression, les expressions des constantes d’équilibre fournies.
• En déduire l’expression de la constante d’équilibre cherchée à partir des constantes
d’équilibre fournies.
Méthode 26.3 : Déterminer la constante d’équilibre
Exercice (26.5)
Quelque soit la réaction, nous sommes désormais capables de prévoir sa faisabilité d’un point de vue
thermodynamique et son état d’équilibre final. Cependant cela ne présage en rien de la vitesse de
réaction. Cette étude thermodynamique est donc à compléter par une étude cinétique,
menée au prochain chapitre.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
Supposons connues les constantes d’équilibre, à T = 1223 K, des réactions suivantes :
(26.4)
CH 4 (g) + H 2 O(g) = CO(g) + 3 H 2 (g) de constante d’équilibre K 4 =
a CO (a H 2 )
3
a CH 4 a H 2 O
(26.5)
CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) de constante d’équilibre K 5 =
a CO 2 a H 2
a CO a H 2 O
Des expressions des constantes K 3 , K 4 et K 5 nous pouvons déduire la relation :
K 3 =
a CH 4 (a H 2 O )
2
a CO 2 (a H 2 ) 4 =
a CH 4 a H 2 O
a CO (a H 2 ) 3 ·
a CO a H 2 O
a CO 2 a H 2
=
1
K 4
1
K 5
La méthode adoptée ci-dessus se résume de la manière suivante :
• Exprimer la constante d’équilibre inconnue à l’aide de la loi de l’équilibre : K = Q e .
• Faire apparaître, le cas échéant, l’activité d’espèces manquantes au numérateur et au
dénominateur.
• Identifier, dans cette expression, les expressions des constantes d’équilibre fournies.
• En déduire l’expression de la constante d’équilibre cherchée à partir des constantes
d’équilibre fournies.
Méthode 26.3 : Déterminer la constante d’équilibre
Exercice (26.5)
Quelque soit la réaction, nous sommes désormais capables de prévoir sa faisabilité d’un point de vue
thermodynamique et son état d’équilibre final. Cependant cela ne présage en rien de la vitesse de
réaction. Cette étude thermodynamique est donc à compléter par une étude cinétique,
menée au prochain chapitre.
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