L’essentiel du cours 643
Comment représenter la répartition des électrons de valence ?
Un électron célibataire dans une orbitale atomique est représenté par X
Les électrons appariés dans une orbitale atomique (doublet non liant) sont représentés par X
Les électrons appariés dans une liaison (doublet liant) sont représentés par X
Une orbitale atomique vide est représentée par X
L’utilisation de ces conventions aboutit à la représentation de Lewis.
La représentation des électrons de valence répartis au sein d’un édifice chimique est appelée
représentation ou formule de Lewis de l’édifice (atome, molécule ou ion).
Définition : Représentation de Lewis
Comment déterminer la formule de Lewis d’un édifice chimique ?
Nous devons :
• établir les configurations électroniques de valence des atomes constitutifs de l’édifice ;
• en déduire la formule de Lewis de chaque atome ;
• associer les électrons deux à deux pour former les liaisons covalentes entre atomes, jusqu’à
comptabiliser un ou quatre doublet(s) autour de chaque atome.
Les résultats obtenus avec les composés hydrogénés sont résumés dans le tableau ci-dessous :
Molécule
XH
XH 2
XH 3
XH 4
Élément X
F, Cl, Br, I
O, S, Se, Te
N, P, As, Sb
C, Si, Ge, Sn
Structure de valence de X
ns
2 np
5
ns
2 np
4
ns
2 np
3
ns
2 np
2
Formule de Lewis des atomes
X
H
X
H
H
X
H
H
H
X
H
H
H
H
Formule de Lewis de l’édifice
H X
H X H
H X
H
H
H X
H
H
H
Les électrons de valence des éléments X de configuration ns
2 np
2 subissent une hybridation lors de la constitution des liaisons. En effet, avec deux électrons célibataires sur
les orbitales np, on devrait s’attendre à des molécules de la forme XH 2 , or ce n’est pas
le cas. L’élément X est entouré de quatre liaisons X H identiques, soit d’un octet.
Nous venons de montrer que les règles de l’octet et du duet permettent de comprendre l’existence
des molécules XH n .
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