24
CHAPITRE
Molécules et solvants
L’essentiel du cours
Intéressons-nous aux composés hydrogénés qui se forment à partir des éléments du tableau
périodique des colonnes 14 à 17 et caractérisons-les par leur température d’ébullition (figure 24.1). Pourquoi de telles molécules XH n existent ? Pourquoi les températures de changement d’état évoluent-elles ainsi ?
Contexte
1
2
3
4
5
6
P´ eriode
100
150
200
250
300
350
400
T
vap (K)
CH 4
SiH 4
GeH 4
SnH 4
NH 3
PH 3
AsH 3
SbH 3
Colonne 14
Colonne 15
1
2
3
4
5
6
P´ eriode
100
150
200
250
300
350
400
T
vap (K)
H 2 O
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
HF
HCl
HBr
HI
Colonne 16
Colonne 17
Figure 24.1. Températures d’ébullition des molécules XH n .
1 Les liaisons intramoléculaires
Nous pouvons observer qu’en fonction de la colonne du tableau périodique à laquelle l’élément X
appartient, ce dernier ne s’associe pas au même nombre d’atomes d’hydrogène.
Pourquoi le nombre d’atomes d’hydrogène H de la molécule XH n dépend-il de la
colonne de l’élément X mais pas de sa période ?
Les électrons d’un atome forment deux groupes : les électrons de cœur fortement liés au noyau et
les électrons de valence, de plus haute énergie, responsables des liaisons chimiques.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
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Molécules et solvants
L’essentiel du cours
Intéressons-nous aux composés hydrogénés qui se forment à partir des éléments du tableau
périodique des colonnes 14 à 17 et caractérisons-les par leur température d’ébullition (figure 24.1). Pourquoi de telles molécules XH n existent ? Pourquoi les températures de changement d’état évoluent-elles ainsi ?
Contexte
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P´ eriode
100
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200
250
300
350
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T
vap (K)
CH 4
SiH 4
GeH 4
SnH 4
NH 3
PH 3
AsH 3
SbH 3
Colonne 14
Colonne 15
1
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P´ eriode
100
150
200
250
300
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T
vap (K)
H 2 O
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
HF
HCl
HBr
HI
Colonne 16
Colonne 17
Figure 24.1. Températures d’ébullition des molécules XH n .
1 Les liaisons intramoléculaires
Nous pouvons observer qu’en fonction de la colonne du tableau périodique à laquelle l’élément X
appartient, ce dernier ne s’associe pas au même nombre d’atomes d’hydrogène.
Pourquoi le nombre d’atomes d’hydrogène H de la molécule XH n dépend-il de la
colonne de l’élément X mais pas de sa période ?
Les électrons d’un atome forment deux groupes : les électrons de cœur fortement liés au noyau et
les électrons de valence, de plus haute énergie, responsables des liaisons chimiques.
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