624 Chapitre 23
Atomes et éléments
Ces exemples sont illustrés par les diagrammes énergétiques présentés figure 23.12 où chaque trait
horizontal correspond à une orbitale atomique. Nous retrouvons ainsi l’orbitale 1s au niveau d’énergie le plus bas, puis l’orbitale 2s et les trois orbitales 2p.
E n,l
O
E 1,0
E 2,0
E 2,1
Bore (Z = 5)
E n,l
O
E 1,0
E 2,0
E 2,1
Carbone (Z = 6)
E n,l
O
E 1,0
E 2,0
E 2,1
Azote (Z = 7)
E n,l
O
E 1,0
E 2,0
E 2,1
Oxygène (Z = 8)
Figure 23.12. Exemples de remplissage d’orbitales atomiques.
Lors de l’élaboration de la configuration électronique d’un atome, il est courant de ne préciser que
les sous-couches par ordre croissant d’énergie en notant en exposant le nombre d’électrons présents
par sous-couche, sans préciser le détail du remplissage de chaque sous-couche :
— Bore : 1s
2 2s
2 2p
1 .
— Carbone : 1s
2 2s
2 2p
2 .
— Azote : 1s
2 2s
2 2p
3 .
— Oxygène : 1s
2 2s
2 2p
4 .
Sont précisées ci-dessous les configurations électroniques des atomes dans leur état fondamental
jusqu’à Z = 54. Les expressions de ces configurations sont encore allégées en remplaçant les électrons de cœur par le gaz noble qui précède l’atome étudié (ces notions d’électrons de cœur et de
gaz noble seront précisées plus loin).
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