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3. Adsorption
Le terme « adsorption » a été proposé pour la première fois par Kayser en 1881 pour différencier entre
une condensation de gaz à la surface et une adsorption de gaz (processus dans lequel les molécules de
gaz pénètrent dans la masse de l’adsorbant), un phénomène déjà constaté par Fontana et Scheele en 1777
(Rolando.A,2007) Le terme large de sorption a été proposé en1909 par MC. Bain (Chitour.E,1992) il
désigne aussi bien le phénomène d’adsorption que celui de désorption.
L’adsorption est le processus au cours duquel des molécules contenues dans un fluide (gaz ou liquide)
appelées adsorbats, se fixent à la surface d’un solide appelé adsorbant.
Les sites où se fixent les molécules d’adsorbat sont appelés sites actifs, l’adsorption est dite chimique
ou physique selon la nature des interactions qui lient l’adsorbat à la surface de l’adsorbant. (Calvet et
Terce, 1980)
3.1. Types d’adsorption
Suivant l’importance des énergies mises en jeu entre l'adsorbant et l'adsorbat, les forces responsables
du phénomène d’adsorption peuvent être de nature physique ou chimique, conduisant ainsi à deux types
d’adsorption : l’adsorption physique "physisorption" et l’adsorption chimique "chimisorption".
3.1.1. Adsorption chimique (ou chimisorption)
La chimisorption est un phénomène d’adsorption qui met en jeu une ou plusieurs liaisons chimiques
covalentes ou ioniques entre l’adsorbat et l’adsorbant, la chimisorption est généralement irréversible,
produisant une modification des molécules adsorbées.
Ces dernières ne peuvent pas être accumulées sur plus d’une monocouche, par ce type d’adsorption,
les molécules sont directement liées au solide, (Calvet et Terce 1980) la chaleur d’adsorption,
relativement élevée est comprise entre 20 et 200 Kcal/mol (Ferro et Garcia , 1998)
3.1.2. Adsorption physique (ou physisorption)
L’adsorption physique se produit à des températures basses, les molécules s’adsorbent sur plusieurs
couches (multicouches) avec des chaleurs d’adsorption souvent inférieures à 20 kcal/mol ( Calvet et
Terce, 1980).
Les interactions entre les molécules du soluté (adsorbat) et la surface du solide(adsorbant) sont assurées
par des forces électrostatiques type dipôles, liaison hydrogène ou van der Waals (La liaison physique est
plus faible) (Senesi et Chen,1989).
3. Adsorption
Le terme « adsorption » a été proposé pour la première fois par Kayser en 1881 pour différencier entre
une condensation de gaz à la surface et une adsorption de gaz (processus dans lequel les molécules de
gaz pénètrent dans la masse de l’adsorbant), un phénomène déjà constaté par Fontana et Scheele en 1777
(Rolando.A,2007) Le terme large de sorption a été proposé en1909 par MC. Bain (Chitour.E,1992) il
désigne aussi bien le phénomène d’adsorption que celui de désorption.
L’adsorption est le processus au cours duquel des molécules contenues dans un fluide (gaz ou liquide)
appelées adsorbats, se fixent à la surface d’un solide appelé adsorbant.
Les sites où se fixent les molécules d’adsorbat sont appelés sites actifs, l’adsorption est dite chimique
ou physique selon la nature des interactions qui lient l’adsorbat à la surface de l’adsorbant. (Calvet et
Terce, 1980)
3.1. Types d’adsorption
Suivant l’importance des énergies mises en jeu entre l'adsorbant et l'adsorbat, les forces responsables
du phénomène d’adsorption peuvent être de nature physique ou chimique, conduisant ainsi à deux types
d’adsorption : l’adsorption physique "physisorption" et l’adsorption chimique "chimisorption".
3.1.1. Adsorption chimique (ou chimisorption)
La chimisorption est un phénomène d’adsorption qui met en jeu une ou plusieurs liaisons chimiques
covalentes ou ioniques entre l’adsorbat et l’adsorbant, la chimisorption est généralement irréversible,
produisant une modification des molécules adsorbées.
Ces dernières ne peuvent pas être accumulées sur plus d’une monocouche, par ce type d’adsorption,
les molécules sont directement liées au solide, (Calvet et Terce 1980) la chaleur d’adsorption,
relativement élevée est comprise entre 20 et 200 Kcal/mol (Ferro et Garcia , 1998)
3.1.2. Adsorption physique (ou physisorption)
L’adsorption physique se produit à des températures basses, les molécules s’adsorbent sur plusieurs
couches (multicouches) avec des chaleurs d’adsorption souvent inférieures à 20 kcal/mol ( Calvet et
Terce, 1980).
Les interactions entre les molécules du soluté (adsorbat) et la surface du solide(adsorbant) sont assurées
par des forces électrostatiques type dipôles, liaison hydrogène ou van der Waals (La liaison physique est
plus faible) (Senesi et Chen,1989).