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Où :
MO (%) : taux de la matière organique
P1 : Poids d’échantillon de sédiment.
P2 : Poids de l’échantillon après calcination
III.4.2. Détermination du taux des carbonates de calcium (CaCO3) dans les
sédiments
Le calcaire total regroupe les carbonates insolubles des sédiments, ceux du calcium et du
magnésium. Il est mesuré par l'intermédiaire du calcimètre de Bernard. Il peut également être
apprécié par le test d'effervescence.
La méthode du calcimètrie de Bernard permet de connaitre le taux des carbonates au niveau
d’un sédiments par réaction avec l’acide Chlorhydrique (HCl).
Équation 8: CaCO₃+ 2 HCl CO₂+ H₂O + CaCl₂
a. Principe
Sous l'action d'un acide fort, l'acide chlorhydrique, les carbonates se décomposent. Il en
résulte un dégagement de gaz carbonique. La méthode au calcimètre de Bernard permet la
mesure du volume de CO₂ dégagé, recueilli dans un tube gradué.
Le test d'effervescence permet d'estimer, à l'œil nu, l'importance des bulles formées
b. Mode opératoire
o Préparer une solution saturée de NaCl (solution colorée en rose) ;
o Remplir l'ampoule à mi-hauteur de cette solution au même niveau de tube gradué on
note le volume V₁ ;
o Peser 0,25 g de l'échantillon broyé dans l’erlenmeyer (en premier, introduire 0,25 g de
carbonate pur) ;
o Remplir une cuve (petit tube) avec de l’acide chlorhydrique (HCl) et l’introduire dans
l’erlenmeyer avec une pince et avec précaution pour ne pas le verser ;
o Boucher l’erlenmeyer avec le bouchon relié au tube gradué de calcimétrie de Bernard
o Renverser l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon ;
o Agiter de temps en temps l’erlenmeyer pour activer la réaction ;
o A la fin de l’effervescence on note la division correspond au V₂ sur le tube gradué ;
o Le volume de CO₂ dégagé est la différence des volumes V₂-V₁ (Vt pour le carbonate
pur) ;