Annexes
II
Mn(OH)2 + ½ O2 = MnO (OH)2
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le précipité
et Mn repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I- en I2 (solution I- a été mise au début) :
2 Mn (OH)3+ 2 I
- + 6 H
+ = 2 Mn
2+ + 6 H2O + I2
Et:
Mn O (OH)2+ 2 I
- + 4 H
+ = Mn
2+ + 3 H2O + I2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + I
- = I3
-
- L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2- + I3
- = S4O6
2- + 3 I
-
-Deux moles de S2O3
2pour doser 1 mole d’I – libérée par ½ mole d’oxygène.
-Une mole d'oxygène dans l'échantillon est équivalente à quatre moles de Na2S2O3
consommées.
Réactifs d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Pour préparer la solution, dissolvez 600 g de MnCl2, 4H2O avec une pureté de 98 % dans 600
ml d'eau distillée, puis ajustez à un litre. Cette solution peut être stockée indéfiniment dans des
bouteilles en verre ou en plastique. Pour une dose, utilisez 3 ml pour environ 280 ml
d'échantillon.
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI)
Pour préparer une solution basique d'iodure de sodium d'un demi-litre, commencez par
dissoudre 300 g de NaI dans 150 ml d'eau distillée. En parallèle, refroidissez et dissolvez 160 g
de NaOH dans 150 ml d'eau distillée. L'utilisation d'un agitateur automatique avec un barreau
magnétique est recommandée pour garantir une bonne dissolution des solides dans l'eau
distillée. Une fois les deux solutions préparées, versez rapidement la solution de NaOH dans la
solution de NaI tout en les mélangeant pour obtenir votre solution basique d'iodure de sodium.