Matériels et méthodes
30
-Dans un bécher, mettre 100 ml d'eau distillée, ajouter le barreau magnétique et démarrer
l'agitation. Ensuite, ajouter respectivement 2 ml de réactif 3 (acide sulfurique H2SO4), 2 ml de
réactif 2 (solution basique d'iodure NaI) et 1,5 ml de solution de KIO3 à 0,1 N la solution vire
au jaune, et titrer avec le thiosulfate.
-Lorsque la solution atteint le point de virage où la couleur change et redevient transparente,
Noter le volume équivalent 1 (Veq1). Ensuite, ajouter à nouveau 1,5 ml de solution de KIO3 à
0,1 N, titrer avec le thiosulfate et noter le volume équivalent 2 (Veq2). Répéter cette procédure
quatre fois pour obtenir des résultats fiables.
Le dosage est réalisé sans l'ajout du réactif 1 (solution de MnCl2) afin d'éviter la formation d'un
précipité de manganèse (Aminot and Kérouel, 2004).
La valeur du blanc est obtenue en calculant la moyenne de plusieurs tests réalisés (í µí°µ̅ ),
conformément à l'équation suivante :
í µí°= Veq1- Veq2
Un résultat positif pour le blanc indique la présence d'iode dans les réactifs. En revanche, un
résultat négatif suggère que des impuretés présentes dans les réactifs captent l'iode du KIO3
ajouté.
La concentration de thiosulfate est déterminée comme suit :
í µí± í µí±ℎí µí±í µí± (mol. í µí±
−1 ) =
í µí± (í µí°¾í µí°¼í µí±3) ∗ í µí± (í µí°¾í µí°¼í µí±3)
í µí± (í µí±ℎí µí±í µí±) − B
Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml). (Obtenu par la moyenne des volumes de thiosulfate
Veq1 ajouté dans chaque test).
V KIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
N KIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
B : blanc chimique (ml).
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-Dans un bécher, mettre 100 ml d'eau distillée, ajouter le barreau magnétique et démarrer
l'agitation. Ensuite, ajouter respectivement 2 ml de réactif 3 (acide sulfurique H2SO4), 2 ml de
réactif 2 (solution basique d'iodure NaI) et 1,5 ml de solution de KIO3 à 0,1 N la solution vire
au jaune, et titrer avec le thiosulfate.
-Lorsque la solution atteint le point de virage où la couleur change et redevient transparente,
Noter le volume équivalent 1 (Veq1). Ensuite, ajouter à nouveau 1,5 ml de solution de KIO3 à
0,1 N, titrer avec le thiosulfate et noter le volume équivalent 2 (Veq2). Répéter cette procédure
quatre fois pour obtenir des résultats fiables.
Le dosage est réalisé sans l'ajout du réactif 1 (solution de MnCl2) afin d'éviter la formation d'un
précipité de manganèse (Aminot and Kérouel, 2004).
La valeur du blanc est obtenue en calculant la moyenne de plusieurs tests réalisés (í µí°µ̅ ),
conformément à l'équation suivante :
í µí°= Veq1- Veq2
Un résultat positif pour le blanc indique la présence d'iode dans les réactifs. En revanche, un
résultat négatif suggère que des impuretés présentes dans les réactifs captent l'iode du KIO3
ajouté.
La concentration de thiosulfate est déterminée comme suit :
í µí± í µí±ℎí µí±í µí± (mol. í µí±
−1 ) =
í µí± (í µí°¾í µí°¼í µí±3) ∗ í µí± (í µí°¾í µí°¼í µí±3)
í µí± (í µí±ℎí µí±í µí±) − B
Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml). (Obtenu par la moyenne des volumes de thiosulfate
Veq1 ajouté dans chaque test).
V KIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
N KIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
B : blanc chimique (ml).