Etude Bibliographie
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L'élément chrome (Cr) n'existe pas à l'état libre dans la nature (SHupak, 1991), Au lieu de
cela, il a été constaté qu'il forme des complexes avec l'oxygène, le fer ou le plomb, formant
des oxydes tels que la chromite (FeCr2O4) (Williams, 1988). Le chrome (VI) est utilisé dans
différentes processus industrielles présent dans de nombreux composés tels que le dichromate
d’ammonium (NH4) Cr2O7, chromate de calcium (CaCrO4), le trioxyde de chrome (CrO3),
chromate de plomb (PbCrO4), le chromate de potassium (K2CrO4), le bichromate de potassium
(K2Cr2O7), le chromate de sodium (Na2CrO4), le chromate de strontium (SrCrO4) et le chromate
de zinc (ZnCrO4).
I.3.5. Origine du chrome dans l’environnement
Le chrome est présent dans tous les milieux naturels, non seulement dans l'eau, l'air et le sol,
mais également, par extension, dans les organismes vivants (Trifi, 2012).
Le chrome présente plusieurs valences : dans la nature, il est généralement à l’état trivalent (Cr
[III]), et dans une moindre mesure à l’état hexavalent (Cr [VI]), mais on le trouve rarement à
l’état divalent (Cr [II]) (Trifi, 2012).
Les composés de chrome hexavalent sont généralement Appelé "chromate". Les plus utilisés
industriellement sont le chromate et le dichromate de potassium, le chromate et le dichromate
de sodium, le chromate de plomb, le chromate de calcium et le trioxyde de chrome. Il peut
passer d'un état à un autre selon les propriétés du sol ou de l'eau.
I.3.6. Toxicité du chrome
La toxicité du chrome dépend non seulement de sa concentration mais aussi de son degré
d’oxydation car même à faible concentration, le chrome (VI) est beaucoup plus toxique que le
Cr(III). Il provoque des nuisances soit sur la santé humaine ou sur l’environnement (Costa,
2006 ; Deflora, 1989).
Les risques associés à l'utilisation des dérivés du chrome sont apparus après que l'Allemagne
a signalé plusieurs cas de cancer du poumon chez des travailleurs de l'industrie de production
de chromate en 1930 (Leonard et Lauwerys, 1980).
En 1978, Adamson et Bowden ont retardé le décès de 12 personnes après l'application d'une
pommade dans laquelle le soufre a été remplacé par un dérivé hexavalent du chrome (Adamson
et Bowden, 1978).
I.3.7. Procédés d’élimination du Cr (VI)
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L'élément chrome (Cr) n'existe pas à l'état libre dans la nature (SHupak, 1991), Au lieu de
cela, il a été constaté qu'il forme des complexes avec l'oxygène, le fer ou le plomb, formant
des oxydes tels que la chromite (FeCr2O4) (Williams, 1988). Le chrome (VI) est utilisé dans
différentes processus industrielles présent dans de nombreux composés tels que le dichromate
d’ammonium (NH4) Cr2O7, chromate de calcium (CaCrO4), le trioxyde de chrome (CrO3),
chromate de plomb (PbCrO4), le chromate de potassium (K2CrO4), le bichromate de potassium
(K2Cr2O7), le chromate de sodium (Na2CrO4), le chromate de strontium (SrCrO4) et le chromate
de zinc (ZnCrO4).
I.3.5. Origine du chrome dans l’environnement
Le chrome est présent dans tous les milieux naturels, non seulement dans l'eau, l'air et le sol,
mais également, par extension, dans les organismes vivants (Trifi, 2012).
Le chrome présente plusieurs valences : dans la nature, il est généralement à l’état trivalent (Cr
[III]), et dans une moindre mesure à l’état hexavalent (Cr [VI]), mais on le trouve rarement à
l’état divalent (Cr [II]) (Trifi, 2012).
Les composés de chrome hexavalent sont généralement Appelé "chromate". Les plus utilisés
industriellement sont le chromate et le dichromate de potassium, le chromate et le dichromate
de sodium, le chromate de plomb, le chromate de calcium et le trioxyde de chrome. Il peut
passer d'un état à un autre selon les propriétés du sol ou de l'eau.
I.3.6. Toxicité du chrome
La toxicité du chrome dépend non seulement de sa concentration mais aussi de son degré
d’oxydation car même à faible concentration, le chrome (VI) est beaucoup plus toxique que le
Cr(III). Il provoque des nuisances soit sur la santé humaine ou sur l’environnement (Costa,
2006 ; Deflora, 1989).
Les risques associés à l'utilisation des dérivés du chrome sont apparus après que l'Allemagne
a signalé plusieurs cas de cancer du poumon chez des travailleurs de l'industrie de production
de chromate en 1930 (Leonard et Lauwerys, 1980).
En 1978, Adamson et Bowden ont retardé le décès de 12 personnes après l'application d'une
pommade dans laquelle le soufre a été remplacé par un dérivé hexavalent du chrome (Adamson
et Bowden, 1978).
I.3.7. Procédés d’élimination du Cr (VI)