Annexes
iii
Annexe 01 : Oxygène dissous
Réaction chimique d’Oxygène
On ajoute à l’eau de mer une solution de manganèse II que l’on précipite par une base forte :
Mn
2+ + 2 OH
-
→ Mn (OH)2
Une réaction en milieu hétérogène entre le précipité ainsi formé et l'oxygène dissous fait
passer le métal à des degrés d'oxydation supérieurs (III et IV) :
2 Mn (OH)2 + ½ O2 + H2O → 2 Mn (OH)3
Et : Mn (OH)2 + ½ O2 → Mn O (OH)2
Lorsque la réaction est terminée le milieu est acidifié (redissolution du précipité) ; la solution
contenant des ions iodure (ayant été introduits avec la base forte), il y a formation d'iode avec
retour du manganèse au degré d'oxydation II :
2 Mn (OH)3 + 2 I
-
+ 6 H+ → 2 Mn
2+ + 6 H2O + I2
Et : Mn O (OH)2 + 2 I
- + 4 H
+
→ Mn
2+ + 3 H2O+ I2
L'iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2+ I2 → S4O6
2+ 2I
-
Il faut deux moles de thiosulfate pour doser une mole d'iode elle-même libérée par ½ mole
d'oxygène. Donc 4 moles de thiosulfate pour une mole d’oxygène.
Réactifs d’oxygène
• Réactif 1 : Solution de MnCl2 :
-Dissoudre 600g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 600ml d’eau distillée et
ajuster à 1l.
• Réactif 2 : Solution basique d’iodure de Na, Pour un demi litre de solution :
-Dissoudre 300g de NaI dans ''150ml'' d'eau distillé.
-Dissoudre 160g de NaOH dans 150ml d'eau distillé en refroidissant.
-Utiliser un agitateur automatique et un barreau-magnétique pour bien dissoudre les
solides dans l’eau distillée, ensuite mélanger les 2 solutions en versant rapidement la
solution de NaOH dans la solution de NaI.