Matériels et méthodes
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3.5.1.2 Analyse au laboratoire :
3.5.1.2.1 Détermination du blanc chimique et du titre de la solution de thiosulfate :
D'après les valeurs du potentiel redox des couples S4O6
2- / S2O3
2- (E
0 = +O,09mV) et O2/H2O
(E
0 = +1,229mV), il apparaît que la solution de thiosulfate puisse également réagir avec
l'oxygène et donc être instable dans le temps puisqu'elle est en contact avec l'air donc avant
chaque série de dosages il est impératif d’établir un contrôle de la qualité de cette solution de
dosage (thiosulfate).
-Mesurer 100ml d'eau distillé dans un bécher, mettre sur un agitateur automatique avec un
barreau-magnétique ajouter 1ml du réactif 3 (Solutions d'acide sulfurique H2SO4) attendre 10
secondes puis ajouter 1ml du réactif 2 (Solution basique d’iodure de sodium NaI) attendre 10
secondes et ajouter 1ml de solution de KIO3 (potassium iodate à 0,1N) la solution vire au jaune,
et titrer avec le thiosulfate. (Voir annexe 01 pour la préparation des réactifs)
- Au point du virage de couleur la solution redevient transparente, noter le volume équivalent 1
(Veq1), ajouter à nouveau 1 ml de solution de KIO3 (0,1N) et titrer avec le thiosulfate. Au point
du virage, noter le volume équivalent 2 (Veq2).
Remarque : ce dosage est effectué sans ajouter le réactif 1 (Solution de MnCl2) pour éviter la
formation d’un précipité de manganèse (Aminot et Kérouel, 2004).
- Faire ce test quatre fois.
Estimation du blanc est faite par la moyenne de plusieurs tests réalisés (𝐵 ̅ ) selon l’équation
suivante :
𝐁 ̅ = Veq1- Veq2
La concentration de thiosulfate est estimée comme suit :
Nthio(𝑚𝑜𝑙. 𝑙
−1 ) =
𝑁(𝐾𝐼𝑂3) ∗ 𝑉(𝐾𝐼𝑂3)
𝑉 ̅(𝑡ℎ𝑖𝑜)−B ̅
➢ 𝑉 ̅ thio : volume moyen de thiosulfate (ml). (Obtenu par la moyenne des volumes de
thiosulfate Veq1 ajouté dans chaque test).
➢ VKIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
➢ NKIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
➢ Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).