Chapitre III : Résultats et discussions
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entre le solvant et le soluté donc c’est la présence d’autre molécules déjà adsorbé qui favorise
l’adsorption .
Dans les deux cas, des interactions fortes peuvent être misent en jeu, parfois même de nature
Chimisorption. Il s'agit principalement d'une adsorption mono-moléculaire pour le SP2 et polymoléculaire pour le TP1.
V. Etude thermodynamique
L’étude thermodynamique est utilisé pour identifier les mécanismes de la rétention du couple
adsorbant/adsorbat, les paramètres thermodynamiques calculées est répertoriés dans le tableau
III.9 sont calculés en utilisant les graphes des isothermes à différentes températures (effet de la
température sur l’adsorption : qe=f(Ce))
On tire qe max et Ce max pour chaque température et on trace
(Ln(𝜌.qe/Ce) en fonction de 1/T. Voir Figure III.28
0,00310 0,00315 0,00320 0,00325 0,00330 0,00335 0,00340 0,00345
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
points exprimentaux
Fil linéaire
lnkd(1000*(qe/Ce)
1/T(k-1)
Equation
y = a + b*x
Plot
lnkd(1000*(qe/Ce)
Weight
No Weighting
Intercept
14,00249 ± 0,1737
Slope
-4101,81268 ± 53,119
Residual Sum of Squa
1,03505E-4
Pearson's r
-0,99992
R-Square (COD)
0,99983
Adj. R-Square
0,99966
y=-4101,8126x+14,002
Figure III.26: Etude thermodynamique sur l’adsorption du BM sur SP2 et TP1
La droite linéaire nous permet de tirer la valeur de ∆H et de ∆S
Y = a x + b ≡ Ln (1000*qe/Ce) = (∆H/R) *1/T + (∆S/R)
X = 1/T, La pente : a = ∆H/R, L’ordonnée à l’origine : b = ∆S/R
∆G=∆H – (T*∆S)
Les résultats des paramètres thermodynamiques relevées de la Figure III.29 et regroupés
dans les, Tableau III.9/III.10.
SP2
TP1