Chapitre III : Résultats et discussions
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III.4. Etude paramétrique
III.4.1. Effet du pH
L’adsorption est un phénomène qui est fortement influencé par le pH de la solution ; Le BM est
un colorant cationique, ce qui signifie que son adsorption sur les matériaux est favorisée dans
des conditions basiques. Les résultats présentés sur la figure montrent que la quantité maximale
adsorbée se situe à un pH de 11.
On observe une légère augmentation de la quantité adsorbée du colorant BM lorsque le pH de
la solution augmente. Cette augmentation s'explique par le fait que lorsque le pH est supérieur
au pHpzc (point de charge nulle) des SP1 et TP1 (pHpzc =7,2 et 6,5 respectivement), la surface
du charbon actif est chargée négativement, tandis que les molécules du colorant cationique BM
en solution sont chargées positivement. L'adsorption peut être envisagée comme une interaction
électrostatique entre les charges opposées des adsorbants et des colorants.
Figure III.21: Effet du pH sur la capacité d’adsorption de BM+ SP2 et BM+ TP1
Conditions : m=0,05g, V=50 ml, T= 25˚C, [BM]= 50mg/l
III.4.2. Effet de concentration
Nous avons étudié l'impact de la concentration initiale du colorant en variant celle-ci de 20 à
100 mg/L, à une température ambiante. En prélevant des échantillons à intervalles de temps
réguliers, nous avons pu observer l'évolution de la concentration du colorant en solution au fil
2
4
6
8
10
12
25
30
35
40
45
50
Qads
(mg/g)
Ph
TP1/BM
SP2/BM