Chapitre I : Généralités
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Avec :
q= Quantité adsorbée (mg d’adsorbat/g d’adsorbant)
-í µí² = í µí± í µí±¡ au temps t pendant le suivi de la cinétique,
-í µí² = q e à l’équilibre (à í µí±¡ í µí±í µí± ) pour l’isotherme
í µí±ª í µí¿ : concentration initiale de l’adsorbat (
mg
l
)
í µí±ª í µí² : concentration de la solution après adsorption(mg/l)
í µí±½: volume de la solution (l)
í µí² í µí² : masse d’adsorbant (g)
Les résultats obtenus au cours de tels essais peuvent être généralement interprétés selon des
relations empiriques ou des modèles théoriques.
V. 5 : Modélisation de l’isotherme et de la cinétique d’adsorption
a- isotherme : L’objectif de l’interprétation est de corréler l’isothermes d'adsorption avec
des propriétés caractéristiques de l'adsorbant et de l'adsorbat
-nature de l'interaction, quantification de l'énergie d'interaction ;
-propriétés de la phase adsorbée : densité, arrangement des molécules ;
-texture de l'adsorbat : surface spécifique, volume poreux, taille et forme des pores. [25]
b- cinétique : Parmi les modèles de la cinétique d’adsorption, il y’a des modèles basés sur ;
✓ L’énergie des liaisons : la vitesse de sorption est déterminée par les interactions entre les
molécules de solutés et les surfaces, la diffusion moléculaire n’intervient pas ce qui
correspond à des suspensions de particules adsorbants non poreuse
✓ La composition des milieux : la vitesse de sorption à un instant est déterminée par
l’écart entre l’état du système à cet instant et son état à l’équilibre
✓ La diffusion : la vitesse de sorption est déterminée par la diffusion moléculaire.
Plusieurs lois ont été proposées pour l’étude de l’adsorption et de nombreux modèles sont
développés pour caractériser les processus impliqués le (Tableau I.2) regroupent les modèles
les plus utilisés. [26]
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Avec :
q= Quantité adsorbée (mg d’adsorbat/g d’adsorbant)
-í µí² = í µí± í µí±¡ au temps t pendant le suivi de la cinétique,
-í µí² = q e à l’équilibre (à í µí±¡ í µí±í µí± ) pour l’isotherme
í µí±ª í µí¿ : concentration initiale de l’adsorbat (
mg
l
)
í µí±ª í µí² : concentration de la solution après adsorption(mg/l)
í µí±½: volume de la solution (l)
í µí² í µí² : masse d’adsorbant (g)
Les résultats obtenus au cours de tels essais peuvent être généralement interprétés selon des
relations empiriques ou des modèles théoriques.
V. 5 : Modélisation de l’isotherme et de la cinétique d’adsorption
a- isotherme : L’objectif de l’interprétation est de corréler l’isothermes d'adsorption avec
des propriétés caractéristiques de l'adsorbant et de l'adsorbat
-nature de l'interaction, quantification de l'énergie d'interaction ;
-propriétés de la phase adsorbée : densité, arrangement des molécules ;
-texture de l'adsorbat : surface spécifique, volume poreux, taille et forme des pores. [25]
b- cinétique : Parmi les modèles de la cinétique d’adsorption, il y’a des modèles basés sur ;
✓ L’énergie des liaisons : la vitesse de sorption est déterminée par les interactions entre les
molécules de solutés et les surfaces, la diffusion moléculaire n’intervient pas ce qui
correspond à des suspensions de particules adsorbants non poreuse
✓ La composition des milieux : la vitesse de sorption à un instant est déterminée par
l’écart entre l’état du système à cet instant et son état à l’équilibre
✓ La diffusion : la vitesse de sorption est déterminée par la diffusion moléculaire.
Plusieurs lois ont été proposées pour l’étude de l’adsorption et de nombreux modèles sont
développés pour caractériser les processus impliqués le (Tableau I.2) regroupent les modèles
les plus utilisés. [26]