Chapitre I : Généralités
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V.2.2 L’adsorption chimique (Chimio-sorption) :
L’adsorption de type chimique résulte des forces de liaison de nature chimique (nettement
supérieures aux forces de Van der Waal) avec mise en commun ou transfert d’électrons ; il y a
donc des ruptures et des créations de liaisons chimiques en surface entre le réactif (polluant) et
les sites actifs de l'adsorbant. Elle est spécifique est irréversible avec modification des propriétés
chimiques et électroniques de l’adsorbant [24]
La Chimisorption se caractérise par :
Un équilibre long à atteindre entre la phase adsorbée et le milieu fluide
Une augmentation de la quantité de matière adsorbée avec la température ;
Une chaleur dégagée durant l'adsorption comparable aux chaleurs de réaction (de 40 à
100 kJ/mol), environ 10 fois supérieure à l'adsorption physique ;
La non-réversibilité ;
Une spécificité marquée, dans le sens que sur un adsorbant déterminé se fixent certains
adsorbats.
L'enthalpie relative à la Chimisorption est plus grande que celle de la physisorption et les
valeurs se situent généralement autour de 200 kJ/mol.
V.3 Mécanisme d'adsorption :
L’adsorption des molécules dans la phase liquide ou gazeuse sur la surface de l’adsorbant se
produit principalement en suivant les étapes suivantes :
1. transfert de masse des molécules d’adsorbat à travers la couche limite externe vers la particule
de l’adsorbant ;
2. transfert des particules par diffusion dans les pores remplis de liquide et migrent le long de
la surface solide des pores.
3. transfert de la matière dans la structure poreuse de la surface extérieure des grains vers les
sites actifs ;
4. Réaction d’adsorption au contact des sites actifs. Une fois adsorbée, la molécule est
considérée comme immobile.
L’adsorption est un processus influencé par divers facteurs qui dépendent à la fois de
l’adsorbant et de l’adsorbât, un tableau regroupant ces facteurs est déposé dans l’annexe 2.
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V.2.2 L’adsorption chimique (Chimio-sorption) :
L’adsorption de type chimique résulte des forces de liaison de nature chimique (nettement
supérieures aux forces de Van der Waal) avec mise en commun ou transfert d’électrons ; il y a
donc des ruptures et des créations de liaisons chimiques en surface entre le réactif (polluant) et
les sites actifs de l'adsorbant. Elle est spécifique est irréversible avec modification des propriétés
chimiques et électroniques de l’adsorbant [24]
La Chimisorption se caractérise par :
Un équilibre long à atteindre entre la phase adsorbée et le milieu fluide
Une augmentation de la quantité de matière adsorbée avec la température ;
Une chaleur dégagée durant l'adsorption comparable aux chaleurs de réaction (de 40 à
100 kJ/mol), environ 10 fois supérieure à l'adsorption physique ;
La non-réversibilité ;
Une spécificité marquée, dans le sens que sur un adsorbant déterminé se fixent certains
adsorbats.
L'enthalpie relative à la Chimisorption est plus grande que celle de la physisorption et les
valeurs se situent généralement autour de 200 kJ/mol.
V.3 Mécanisme d'adsorption :
L’adsorption des molécules dans la phase liquide ou gazeuse sur la surface de l’adsorbant se
produit principalement en suivant les étapes suivantes :
1. transfert de masse des molécules d’adsorbat à travers la couche limite externe vers la particule
de l’adsorbant ;
2. transfert des particules par diffusion dans les pores remplis de liquide et migrent le long de
la surface solide des pores.
3. transfert de la matière dans la structure poreuse de la surface extérieure des grains vers les
sites actifs ;
4. Réaction d’adsorption au contact des sites actifs. Une fois adsorbée, la molécule est
considérée comme immobile.
L’adsorption est un processus influencé par divers facteurs qui dépendent à la fois de
l’adsorbant et de l’adsorbât, un tableau regroupant ces facteurs est déposé dans l’annexe 2.