Chimie des solides
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d) Ptx Ag | Agl (ES) | AgTe Pt 2
E = -(RT/F) Ln a Ag (2)
e) Pti Ga (liq), Ga 2 O 3 1 ZrO 2 -CaO (ES) | Ni-Ga, Ga 2 O 3 Pt 2
E = (RT/3F) Ln a Ga (Ni-Ga)
f) Pti Fe, FeO | ZrO 2 -CaO (ES) | Fe-Ni, (Fe-Ni)O Pt 2
„ RT T
P 02 (Fe-Ni/(Fe t Ni)0
E
Ln—
4F
P^Fe/FeO)
Exercice 13.4
La conduction ionique de NaCl peut etre augmentee par dopage avec
A1C1 3 et ce compose devient un electrolyte solide utilise dans la pile suivante, permettant de mesurer 1'activite de raluminium dans une solution
Al-Zn titrant 38 % d'Al.
Pti, Al(l) I NaCl-AlCl 3 (ES) | alliage Al-Zn, Pt 2
a) Quels sont les defauts a 1'origine de la conduction ionique de 1'electrolyte ?
b) Quel est le signe de la fern de cette pile ?
c) Calculer 1'activite de raluminium sachant que E = 7,43 mV.
Exercice 13.5
\
On donne la pile :
Pt t Fe,FeO | ZrO 2 -CaO (ES) | Ni, NiO Pt 2
Les valeurs de la fem de cette pile en fonction de la temperature sont:
T (K)
1 075 1 125 1 175 1 222
E(mV) -262 -268 -278
-280
Sachant que 1'enthalpie libre standard de formation de FeO a pour
expression :
[J.mol1
] = -528640 + 130,66 T
en deduire 1'expression de AG°f(NiO), ainsi que 1'enthalpie et
1'entropie standard de NiO
Exercice 13.6
Imaginer une pile pour determiner 1'enthalpie libre standard de formation de CrWO 4 selon la reaction :
W (sol.pur) + 1/2 Cr 2 O 3 + 54 O 2 -> CrWO 4