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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.13- Comparaison des electronegativites de Sanderson et de Pauling. Les
valeurs de Pauling sont en eV tandis que celles de Sanderson sont sans dimension.
Les electronegativites de Sanderson d'une part, et celles de PhillipsvanVechten d'autre part, comparees a celles de Pauling, sont portees sur
les figures 1.13 et 1.14. On voit que les valeurs de Pauling et de
Sanderson sont proches tandis que celles de Phillips-VanVechten en different quelque peu. D'autre part, les valeurs obtenues pour le coefficient
d'ionicite defini par f\ = -^ , comparees a celles de Pauling en utilisant
une approche semblable, sont reunies dans le tableau 1.9.
Les valeurs de ce coefficient ionique partiel ont un lien direct avec la
structure des composes binaires :
- si fi < 0,785, la difference d'electronegativite est faible, ainsi que le
caractere ionique. Le comportement covalent 1'emporte entrainant
une coordination 4 ;
- si ^ > 0,785, le caractere ionique predomine, induisant une coordination 6.
La coordination 4 correspond a une faible difference energetique entre
les orbitales des deux atomes, d'ou un fort degre de covalence, tandis que la
coordination 6 correspond a une plus grande difference d'energie entre les
orbitales et un plus grand pourcentage ionique.
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.13- Comparaison des electronegativites de Sanderson et de Pauling. Les
valeurs de Pauling sont en eV tandis que celles de Sanderson sont sans dimension.
Les electronegativites de Sanderson d'une part, et celles de PhillipsvanVechten d'autre part, comparees a celles de Pauling, sont portees sur
les figures 1.13 et 1.14. On voit que les valeurs de Pauling et de
Sanderson sont proches tandis que celles de Phillips-VanVechten en different quelque peu. D'autre part, les valeurs obtenues pour le coefficient
d'ionicite defini par f\ = -^ , comparees a celles de Pauling en utilisant
une approche semblable, sont reunies dans le tableau 1.9.
Les valeurs de ce coefficient ionique partiel ont un lien direct avec la
structure des composes binaires :
- si fi < 0,785, la difference d'electronegativite est faible, ainsi que le
caractere ionique. Le comportement covalent 1'emporte entrainant
une coordination 4 ;
- si ^ > 0,785, le caractere ionique predomine, induisant une coordination 6.
La coordination 4 correspond a une faible difference energetique entre
les orbitales des deux atomes, d'ou un fort degre de covalence, tandis que la
coordination 6 correspond a une plus grande difference d'energie entre les
orbitales et un plus grand pourcentage ionique.