262
Chapitre 5 : Thermodynamique de I'etat solide
4°) La constante d'equilibre pour le couple de transformations :
a pour valeur, a 1 000°C, K = 9,6 lO'
3
.
a) Calculer la fraction molaire et le pourcentage en masse du carbone dans un echantillon d'austenite en equilibre a 1 000 °C avec
un melange gazeux contenant 99,5 % en mole d'hydrogene, sous
une pression de 1 atmosphere.
b) Une austenite a 0,4 % en masse de carbone (acier) est soumise a un
melange gazeux contenant 99,5 % en mole d'hydrogene, sous une
pression de 2 atmospheres. Get acier sera t-il carbure ou decarbure ?
5°) L'etude de 1'equilibre de 1'austenite avec des melanges CH 4 -H 2
donne des resultats qui peuvent etre representes a toutes temperatures, avec une bonne precision, par la relation :
ou a c est 1'activite du carbone et x c et x Fe respectivement les fractions
molaires du carbone et du fer.
En deduire 1'expression de 1'activite du fer.
Exercice 5.10
1°) Considerons le diagramme de phases du systeme binaire Ag-Cu
etabli a pression constante :