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CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 9
j
E
Zn
Zn
2+
Zn
2+
Zn
2. Oui, la position de la courbe dépend de la nature de l’électrode (la valeur numérique d’une
surtension dépend de la nature de l’électrode).
3. La réaction thermodynamiquement prévue s’écrit :
Zn (s) + 2 H
+
=
Zn
2+
+ H 2 (g).
La constante d’équilibre K ◦ vérifie la relation :
−RT ln K
◦
= 2F
E
◦
Zn
2+
/Zn
− E
◦
H
+
/H 2
et donc :
log K
◦
=
2
0, 06
E
◦
H
+
/H 2
− E
◦
Zn
2+
/Zn
.
Application numérique : K ◦ = 2, 2.10 25 .
4.a. L’intensité cathodique est égale à l’opposé de l’intensité anodique. Comme les surfaces
anodique et cathodique sont égales, la densité de courant cathodique est égale à l’opposé de
la densité de courant anodique.
4.b. Le point de fonctionnement est tel que pour le potentiel de corrosion, j a = − j c . Ainsi :
0, 0774 log ( j a ) − 0, 1956 = −0, 0780 log ( j a ) − 0, 778
qui conduit à j a = j corr = 1,788.10 −4 A·cm −2 et E corr = −0,486 V.
4.c. Soit S la surface (anodique ou cathodique) :
i = j corr S =
q
t
avec t la durée de l’expérience et q la charge électrique transmise. Ainsi :
j corr St = q = 2Fξ
avec ξ avancement du processus d’oxydation de Zn en Zn 2+ . Il vient :
j corr St = 2F
ρSe
M Zn