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CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 7
T /K
Δ r G° /kJ.mol
-1
400
800
1200
-100
-200
-300
-400
-500
C
CO
CO 2
Cu
CuO
5. Cette température limite est la température de corrosion. Si on place le point représentatif de l’état du système
T, RT ln
p O 2
p ◦
= (T, 0) si p O 2 = 1 bar, ce point appartient au
domaine de l’oxyde de cuivre, ce qui explique la formation de cet oxyde. Si la température
augmente, ce point peut atteindre la zone de stabilité du cuivre solide, ce qui expliquera la
disparition de la couche d’oxyde. Pour que cela soit possible, il faut que la droite d’équation T = 0 (axe des abscisses) croise la droite d’ELLINGHAM du cuivre dans l’intervalle de
température étudié, ce qui n’est pas le cas.
6. En utilisant le diagramme, nous prévoyons pour T < 980 K :
2 CuO (s) + C (s)
=
2 Cu (s) + CO 2 (g).
Pour T > 980 K,
CuO (s) + C (s)
=
Cu (s) + CO (g).
Notons que le monoxyde de carbone peut aussi réduire l’oxyde de cuivre :
CuO (s) + CO (g)
=
Cu (s) + CO 2 (g).
7. Le monoxyde de carbone formé se dismute en dioxyde de carbone et en carbone solide
selon la réaction :
2 CO (g)
=
C (s) + CO 2 (g).