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CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 5
ce qui permet d’établir une équation dont la résolution donne p HI :
K
◦
2 .(p
◦
)
2
= p HI .(p HI + 2
K ◦
1 .p HI )
soit :
p HI =
K ◦
2
(1 + 2
K ◦
1 )
.p
◦
puis, en utilisant les expressions des constantes d’équilibre, les autres pressions partielles.
p HI =
1
(1 + 2.
2, 18.10 −2 )
= 0,88 bar.
Les autres pressions s’en déduisent :
p H 2 = p I 2 =
K ◦
1 p HI = 0,13 bar.
p NH 3 = 2p H 2 + p HI = 2.0, 13 + 0, 88 = 1,14 bar.
La pression totale est enfin estimée par :
p T = p H 2 + p I 2 + p HI + p NH 3 = 2,28 bar.
5.14 Décomposition thermique du gypse
1. Exprimons les deux constantes d’équilibre en fonction des pressions partielles :
K
◦
1 = 0, 95 =
p SO 3
p ◦
et
K
◦
2 = 400 =
p 2
SO 2
p O 2
p 2
SO 3
1
p ◦ .
2. La pression partielle en trioxyde de soufre est calculée en utilisant la constante d’équilibre
K ◦
1 :
p SO 3 = 0,95 bar.
Comme :
p O 2 =
1
2
p SO 2
il vient en utilisant la constante d’équilibre K ◦
2 :
p SO 2 = 8,96 bar
et
p O 2 = 4,48 bar.
3. Réalisons un tableau d’avancement en notant ξ 1 l’avancement relatif à l’équilibre de décomposition du gypse et ξ 2 l’avancement relatif à l’équilibre de décomposition du trioxyde
de soufre. À l’équilibre nous avons :
CaSO 4 (s) + SiO 2 (s)
=
CaSiO 3 (s) + SO 3 (g)
EF excès
excès
ξ 1
ξ 1 − 2ξ 2