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CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 5
soit numériquement :
m =
1
1
0, 235
−
1
0, 265
= 2, 08 ≈ 2.
3. La connaissance de la pression totale, de la pression partielle en dihydrogène, de la stœchiométrie de la réaction permet d’accéder à toutes les pressions partielles :
– la stœchiométrie impose p S 2 =
0, 235
2
bar ;
– la pression en sulfure de dihydrogène se déduit de la pression totale :
p H 2 S = 1 − 0, 235 −
0, 235
2
= 0,647 bar.
La constante d’équilibre vaut donc :
K
◦
1362 =
0, 235.
0, 235
2
1/2
0, 647
= 0, 124.
4. La formule de LEWIS du disoufre est comparable à celle du dioxygène.
5.6 Procédé WACKER
1. La constante d’équilibre standard est reliée à l’enthalpie libre standard de réaction par la
formule :
Δ r G
◦
T + RT lnK
◦
T = 0
et :
Δ r G
◦
298 = μ
◦
298 (CH 3 CHO(g)) − μ
◦
298 (C 2 H 4 (g))
soit numériquement :
Δ r G
◦
298 = −134 − 68, 1 = −202,1 kJ·mol
−1
et pour la constante d’équilibre :
K
◦
298 = exp
−
−202100
8, 314.298
= 2, 67.10
35
.
2. Écrivons la réaction en étudiant la transformation de la matière à partir d’un mélange initial
stœchiométrique :
C 2 H 4 (g)
+
1
2
O 2 (g)
= CH 3 CHO (g)
E.I. n 0
n 0
2
E.F. n 0 (1 − α)
n 0
2
(1 − α)
n 0 α