EXERCICES
319
1. Dans le cas (a), déterminer la réaction intervenant dans la partie anodique. Déterminer la réaction intervenant dans le partie cathodique.
2. Dans le cas (b), pourquoi trouve-t-on la même réaction dans la partie anodique
que lors de l’étude (a) ? Déterminer la (les) réaction(s) intervenant dans la partie
cathodique. Pour la figure 9.23, l’électrolyte est la solution A et l’électrode est en
plomb. On ne s’intéresse qu’à la partie anodique de la courbe.
3. Quand dit-on qu’un métal est passivé ? Quelle est la réaction qui passive l’électrode en plomb ? Industriellement, la densité de courant est de 3 A·dm −2 . La chute
ohmique de tension aux bornes des électrodes est de 800 mV.
4. Écrire la réaction-bilan de l’électrolyse qui conduit au manganèse.
5. Évaluer la tension à appliquer aux bornes de la cellule. Donner la valeur des surtensions anodique et cathodique (les ions Mn 2+ sont à la concentration de 1 mol·L −1
dans la solution B).
6. Tout courant qui traverse la cathode contribue-t-il à l’obtention de manganèse ? En
fait, le rendement n’est que de 5/6.
7. La surface d’une électrode est de 2 m 2 et l’installation comporte 50 cellules identiques disposées en parallèle ; déterminer la production journalière de manganèse,
exprimée en kg.
Données :
La température est prise égale à 25 °C. On admet
RT
F
ln 10 = 0,06 V.
Potentiels standard E ◦ (en V à 25 °C) : −1, 17 (couple Mn 2+ /Mn) ; 0, 63 (couple
PbO 2 /Pb) ; 0, 00 (couple H + /H 2 ) ; 1, 23 (couple O 2 /H 2 O).
Constante de FARADAY : F = 96 500 C·mol −1 . Masse molaire : M Mn = 55 g·mol −1 .
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1. Dans le cas (a), déterminer la réaction intervenant dans la partie anodique. Déterminer la réaction intervenant dans le partie cathodique.
2. Dans le cas (b), pourquoi trouve-t-on la même réaction dans la partie anodique
que lors de l’étude (a) ? Déterminer la (les) réaction(s) intervenant dans la partie
cathodique. Pour la figure 9.23, l’électrolyte est la solution A et l’électrode est en
plomb. On ne s’intéresse qu’à la partie anodique de la courbe.
3. Quand dit-on qu’un métal est passivé ? Quelle est la réaction qui passive l’électrode en plomb ? Industriellement, la densité de courant est de 3 A·dm −2 . La chute
ohmique de tension aux bornes des électrodes est de 800 mV.
4. Écrire la réaction-bilan de l’électrolyse qui conduit au manganèse.
5. Évaluer la tension à appliquer aux bornes de la cellule. Donner la valeur des surtensions anodique et cathodique (les ions Mn 2+ sont à la concentration de 1 mol·L −1
dans la solution B).
6. Tout courant qui traverse la cathode contribue-t-il à l’obtention de manganèse ? En
fait, le rendement n’est que de 5/6.
7. La surface d’une électrode est de 2 m 2 et l’installation comporte 50 cellules identiques disposées en parallèle ; déterminer la production journalière de manganèse,
exprimée en kg.
Données :
La température est prise égale à 25 °C. On admet
RT
F
ln 10 = 0,06 V.
Potentiels standard E ◦ (en V à 25 °C) : −1, 17 (couple Mn 2+ /Mn) ; 0, 63 (couple
PbO 2 /Pb) ; 0, 00 (couple H + /H 2 ) ; 1, 23 (couple O 2 /H 2 O).
Constante de FARADAY : F = 96 500 C·mol −1 . Masse molaire : M Mn = 55 g·mol −1 .