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CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
La couche de peinture a été enlevée par action de jets d’hydrogénocarbonate de
sodium NaHCO 3 . Ce procédé est efficace mais a pour conséquence l’infiltration
d’hydrogénocarbonate entre les couches de cuivre de la statue, qui ont posé un
problème de décoloration de la surface (des trainées bleues ont été observées
sur la statue). La surface de la statue (allure verte) est naturellement constituée
par l’exposition du cuivre métallique à l’atmosphère et aux éléments. Il y a tout
d’abord noircissement par formation d’oxyde de cuivre et de sulfure de cuivre,
puis la patine verte formée est constituée de couches de sulfates de cuivre : la
brochantite de formule CuSO 4 , 3Cu(OH) 2 (s) et l’anthlérite de formule CuSO 4 ,
2Cu(OH) 2 (s). Il a fallu reconstituer par endroits cette patine verte artificiellement. Pour réaliser cette manipulation, les chimistes ont laissé la nature opérer
sur des lames de cuivre exposées à l’atmosphère et aux éléments. Par application d’acétone et par lustrage de la surface des lames de cuivre, la patine a été
extraite sous forme de flocons. Ces flocons ont été appliquées sur les zones endommagées de la statue, et ont été fixés de façon permanente après deux ou trois
semaines d’exposition à l’air.
EXERCICES
9.1 Raffinage électrolytique du cuivre (CCP PC 2007) (#)
Une lame de cuivre plonge dans une solution de nitrate d’argent. Les courbes intensité-potentiel relatives aux différents couples en présence sont représentées figure 9.15.
i
E
Ag
Ag
+
Cu
Cu
2+
H 2 O
O 2
H 3 O
+
H 2
Ag
Ag
+
Cu
Cu
2+
Figure 9.15 – Courbes intensité-potentiel des couples en présence
1. Écrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu. Déterminer sa constante d’équilibre à 298 K. Commenter la valeur obtenue.
CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
La couche de peinture a été enlevée par action de jets d’hydrogénocarbonate de
sodium NaHCO 3 . Ce procédé est efficace mais a pour conséquence l’infiltration
d’hydrogénocarbonate entre les couches de cuivre de la statue, qui ont posé un
problème de décoloration de la surface (des trainées bleues ont été observées
sur la statue). La surface de la statue (allure verte) est naturellement constituée
par l’exposition du cuivre métallique à l’atmosphère et aux éléments. Il y a tout
d’abord noircissement par formation d’oxyde de cuivre et de sulfure de cuivre,
puis la patine verte formée est constituée de couches de sulfates de cuivre : la
brochantite de formule CuSO 4 , 3Cu(OH) 2 (s) et l’anthlérite de formule CuSO 4 ,
2Cu(OH) 2 (s). Il a fallu reconstituer par endroits cette patine verte artificiellement. Pour réaliser cette manipulation, les chimistes ont laissé la nature opérer
sur des lames de cuivre exposées à l’atmosphère et aux éléments. Par application d’acétone et par lustrage de la surface des lames de cuivre, la patine a été
extraite sous forme de flocons. Ces flocons ont été appliquées sur les zones endommagées de la statue, et ont été fixés de façon permanente après deux ou trois
semaines d’exposition à l’air.
EXERCICES
9.1 Raffinage électrolytique du cuivre (CCP PC 2007) (#)
Une lame de cuivre plonge dans une solution de nitrate d’argent. Les courbes intensité-potentiel relatives aux différents couples en présence sont représentées figure 9.15.
i
E
Ag
Ag
+
Cu
Cu
2+
H 2 O
O 2
H 3 O
+
H 2
Ag
Ag
+
Cu
Cu
2+
Figure 9.15 – Courbes intensité-potentiel des couples en présence
1. Écrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu. Déterminer sa constante d’équilibre à 298 K. Commenter la valeur obtenue.