Chapitre 2
Le potentiel chimique du corps pur
Les systèmes sièges d’une réaction chimique sont à l’évidence des mélanges (au
moins le réactif et le produit). Mais le préalable indispensable à l’étude des propriétés des mélanges est une connaissance approfondie des propriétés thermodynamiques du corps pur.
Ce chapitre est consacré à l’étude d’un corps pur soumis à une ou plusieurs
contraintes uniformes et à ses propriétés d’équilibre. Il est l’occasion d’introduire
deux notions essentielles en thermodynamique : le potentiel chimique et l’entropie
molaire absolue.
1 Description thermodynamique d’un corps pur
1.1 Quantité de matière
Une propriété importante d’un système est la quantité de matière qu’il contient.
L’unité de quantité de matière du système international est la mole (symbole : mol)
et fait partie des sept grandeurs fondamentales.
Définition
La constante d’AVOGADRO, notée N A , est égale au nombre d’atomes de carbone
contenus dans 12 g de carbone 12
6 C. Une mole d’une espèce chimique donnée est
constituée de N A constituants élémentaires (atomes, molécules, ions ou association d’ions).
Le potentiel chimique du corps pur
Les systèmes sièges d’une réaction chimique sont à l’évidence des mélanges (au
moins le réactif et le produit). Mais le préalable indispensable à l’étude des propriétés des mélanges est une connaissance approfondie des propriétés thermodynamiques du corps pur.
Ce chapitre est consacré à l’étude d’un corps pur soumis à une ou plusieurs
contraintes uniformes et à ses propriétés d’équilibre. Il est l’occasion d’introduire
deux notions essentielles en thermodynamique : le potentiel chimique et l’entropie
molaire absolue.
1 Description thermodynamique d’un corps pur
1.1 Quantité de matière
Une propriété importante d’un système est la quantité de matière qu’il contient.
L’unité de quantité de matière du système international est la mole (symbole : mol)
et fait partie des sept grandeurs fondamentales.
Définition
La constante d’AVOGADRO, notée N A , est égale au nombre d’atomes de carbone
contenus dans 12 g de carbone 12
6 C. Une mole d’une espèce chimique donnée est
constituée de N A constituants élémentaires (atomes, molécules, ions ou association d’ions).