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CHAP. 8 – OXYDORÉDUCTION – DIAGRAMMES POTENTIEL-PH
Cu 2 O(s)/Cu(s) se croisent pour un pH égal à 3,0.
pH
E / V
0
7,0
14,0
0,5
1,0
3,0
Cu (s)
Cu
+
Cu
2+
Cu +
Cu 2 O (s)
Cu 2 O (s)
Cu 2 O (s)
Cu (s)
Cu
2+
Cu(OH) 2 (s)
Figure 8.9 – Diagramme potentiel-pH provisoire du cuivre
Une incohérence apparaît dans le diagramme pour tout pH inférieur à 3,0. En effet le
diagramme montre qu’il n’existe pas de zone de stabilité correspondant au cuivre de
nombre d’oxydation égal à +I : Cu + et Cu 2 O(s) se révèlent instables, ils participent
à une réaction de dismutation fournissant du cuivre (solide) et des ions Cu 2+ . Dans
toute cette gamme de pH, il faut corriger le tracé précédent.
b) Tracé définitif, lecture
Pour tout pH inférieur à 3,0 seules les espèces Cu(s) et Cu 2+ présentent un domaine
de stabilité. En conséquence, il convient d’envisager l’existence d’une frontière entre
ces deux zones. Rappelons que l’existence de cette frontière n’était pas envisageable
a priori par lecture du diagramme de situation, compte tenu de l’existence de cuivre
au nombre d’oxydation égal à +I. Le couple oxydant-réducteur considéré est le
couple Cu 2+ /Cu(s), la demi-équation d’oxydoréduction prend la forme simple :
Cu
2+
+ 2 e
−
=
Cu (s)