DIAGRAMME E–PH DU ZINC
259
pH
E / V
0
7,0
14,0
0,5
1,0
Zn (s)
Zn
2+
Zn(OH) 2 (s)
[Zn(OH) 4 ] 2Figure 8.7 – Diagramme potentiel-pH du zinc et de l’eau
L’oxydation du zinc par une solution neutre ou une solution basique forme l’hydroxyde Zn(OH) 2 (s) ou le complexe [Zn(OH) 4 ]
2− selon les équations :
Zn (s) + 2 H 2 O
=
Zn(OH) 2 (s) + H 2 (g)
et :
Zn (s) + 2 H 2 O + 2 HO
−
=
[Zn(OH) 4 ]
2−
+ H 2 (g).
La lecture du diagramme pour un pH donné conduit à prévoir une réaction entre
l’oxydant du couple de potentiel situé le plus haut et le réducteur du couple de potentiel situé le plus bas. Les espèces Zn 2+ , Zn(OH) 2 (s) et [Zn(OH) 4 ]
2− disposent d’un
domaine commun de stabilité avec l’eau : aucune réaction ne les engage vis-à-vis de
l’eau. Notons le résultat important suivant : plus le pH augmente et plus le potentiel d’équilibre relatif au couple Zn(+II)/Zn(0) diminue. Le caractère réducteur du
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pH
E / V
0
7,0
14,0
0,5
1,0
Zn (s)
Zn
2+
Zn(OH) 2 (s)
[Zn(OH) 4 ] 2Figure 8.7 – Diagramme potentiel-pH du zinc et de l’eau
L’oxydation du zinc par une solution neutre ou une solution basique forme l’hydroxyde Zn(OH) 2 (s) ou le complexe [Zn(OH) 4 ]
2− selon les équations :
Zn (s) + 2 H 2 O
=
Zn(OH) 2 (s) + H 2 (g)
et :
Zn (s) + 2 H 2 O + 2 HO
−
=
[Zn(OH) 4 ]
2−
+ H 2 (g).
La lecture du diagramme pour un pH donné conduit à prévoir une réaction entre
l’oxydant du couple de potentiel situé le plus haut et le réducteur du couple de potentiel situé le plus bas. Les espèces Zn 2+ , Zn(OH) 2 (s) et [Zn(OH) 4 ]
2− disposent d’un
domaine commun de stabilité avec l’eau : aucune réaction ne les engage vis-à-vis de
l’eau. Notons le résultat important suivant : plus le pH augmente et plus le potentiel d’équilibre relatif au couple Zn(+II)/Zn(0) diminue. Le caractère réducteur du