EXERCICES
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en excès dans le réacteur). Estimer ensuite la valeur du coefficient de dissociation à
l’équilibre pour β = 1 et p T = 0,1 bar (correspondant à une manipulation sous pression réduite).
Données :
Espèces chimiques Δ f H ◦ / kJ·mol −1 S ◦
m / J·K −1 ·mol −1
HCl(g)
−92, 0
186, 6
H 2 (g)
130, 5
SiHCl 3 (g)
−488, 6
312, 9
Si(s)
18, 8
Capacités thermiques molaires standard à pression constante :
C p,m (J·K
−1
·mol
−1
) = a + bT + cT
−2
où T est la température exprimée en kelvin :
Espèces chimiques
a
b.10 3 c.10 −5
HCl(g)
26, 2
5, 2
1, 3
H 2 (g)
27, 3
3, 3
0, 5
SiHCl 3 (g)
95, 3
6, 0
−19, 9
Si(s)
24, 0
2, 6
−4, 2
5.13 Étude d’un équilibre entre gaz (CCP TSI 1997) (##)
Les gaz seront assimilés à des gaz parfaits, on étudie l’équilibre en phase gazeuse :
2 HI (g)
=
I 2 (g) + H 2 (g).
à la température T = 900 K. Dans un récipient vide de volume V = 6 L, on introduit
2 mol d’iodure d’hydrogène gazeux, HI(g). La température est maintenue constante
égale à T 1 = 900 K. À l’équilibre, la pression partielle en dihydrogène H 2 , p H 2 est
égale à 3,1 bar.
1. Calculer la pression initiale dans le récipient. En déduire la pression totale à l’équilibre p T .
2. Exprimer la constante d’équilibre K ◦
1 en fonction de p H 2 et p T . Calculer sa valeur.
3. Calculer la valeur du coefficient de dissociation de l’iodure d’hydrogène HI à
l’équilibre (le coefficient de dissociation d’une espèce A est le rapport de la quantité de matière de A qui a réagi sur la quantité de matière de A initiale).
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en excès dans le réacteur). Estimer ensuite la valeur du coefficient de dissociation à
l’équilibre pour β = 1 et p T = 0,1 bar (correspondant à une manipulation sous pression réduite).
Données :
Espèces chimiques Δ f H ◦ / kJ·mol −1 S ◦
m / J·K −1 ·mol −1
HCl(g)
−92, 0
186, 6
H 2 (g)
130, 5
SiHCl 3 (g)
−488, 6
312, 9
Si(s)
18, 8
Capacités thermiques molaires standard à pression constante :
C p,m (J·K
−1
·mol
−1
) = a + bT + cT
−2
où T est la température exprimée en kelvin :
Espèces chimiques
a
b.10 3 c.10 −5
HCl(g)
26, 2
5, 2
1, 3
H 2 (g)
27, 3
3, 3
0, 5
SiHCl 3 (g)
95, 3
6, 0
−19, 9
Si(s)
24, 0
2, 6
−4, 2
5.13 Étude d’un équilibre entre gaz (CCP TSI 1997) (##)
Les gaz seront assimilés à des gaz parfaits, on étudie l’équilibre en phase gazeuse :
2 HI (g)
=
I 2 (g) + H 2 (g).
à la température T = 900 K. Dans un récipient vide de volume V = 6 L, on introduit
2 mol d’iodure d’hydrogène gazeux, HI(g). La température est maintenue constante
égale à T 1 = 900 K. À l’équilibre, la pression partielle en dihydrogène H 2 , p H 2 est
égale à 3,1 bar.
1. Calculer la pression initiale dans le récipient. En déduire la pression totale à l’équilibre p T .
2. Exprimer la constante d’équilibre K ◦
1 en fonction de p H 2 et p T . Calculer sa valeur.
3. Calculer la valeur du coefficient de dissociation de l’iodure d’hydrogène HI à
l’équilibre (le coefficient de dissociation d’une espèce A est le rapport de la quantité de matière de A qui a réagi sur la quantité de matière de A initiale).