Chapitre 3 • La liaison covalente
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Remarque : L’hypervalence de l’iode central traduit son hybridation sp
3
d.
b) L’ion cyanate NCO
–
, le dioxyde de carbone CO 2 et l’ion azoture N 3
– comportent chacun 22
électrons. Ce sont des espèces isoélectroniques.
Ion cyanate NCO –
N appartient au groupe 15 (5 électrons de valence), C au groupe 14 (4 électrons de valence) et O
au groupe 16 (6 électrons de valence). Le nombre total d’électrons de valence est :
5 + 4 + 6 + 1 = 16, soit 8 paires.
Trois représentations de Lewis de cet ion peuvent être proposées :
NCO – est symbolisé par AX 2 . Sa géométrie de base et sa forme sont linéaires. Il y a résonance
entre les trois formes mésomères limites ci-dessus.
Dioxyde de carbone CO 2
Le nombre total d’électrons de valence est : 4 + 2 × 6 = 16, soit 8 paires.
Trois représentations de Lewis de cette molécule peuvent être proposées :
Comme NCO – , CO 2 est symbolisé par AX 2 . La molécule est linéaire et siège d’une résonance
entre les trois formes mésomères limites écrites ci-dessus.
Ion azoture N 3
–
Le nombre total d’électrons de valence est : 3 × 5 + 1 = 16, soit 8 paires.
Comme précédemment, trois représentations de Lewis de cette molécule peuvent être proposées :
Comme NCO – et CO 2 , N 3
– est symbolisé par AX 2 , où A est l’atome d’azote central. De façon
analogue aux précédentes molécules, N 3
– est linéaire et siège d’une résonance. On relève
d’ailleurs la similitude entre les formes mésomères limites des trois composés.
c) O appartenant au groupe 16, et ayant donc 6 électrons de valence, le nombre total d’électrons
de valence est : 3 × 6 = 18, soit 9 paires.
Deux représentations de Lewis de O 3 peuvent être proposées :
La molécule est symbolisée par AX 2 E (A est l’atome O central). La géométrie de base est un triangle
équilatéral, mais la forme de la molécule est un triangle isocèle. La résonance entre les deux formes
C
O
N
C
O
N
C
N
O
C
O
O
C
O
O
C
O
O
N
N
N
N
N
N
N
N
N
O
O
O
O
O
O