Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
3.8 Un complexe résulte de liaisons de coordination entre des ligands (donneurs de doublet) et un
ion (ou un atome) métallique central. Pour rendre compte des formes observées, il faut
considérer que seules des O.A. vacantes de l’ion central sont hybridées pour « recevoir » les
doublets des ligands.
3.9 Revoir la formule donnant l’énergie d’un photon (cf. § 1.2).
3.10 Réfléchir à l’organisation des atomes de carbone au sein de la chaîne en position la plus étirée
possible.
3.11 Revoir la relation entre moment dipolaire µ et caractère ionique partiel δ.
3.12 Se souvenir que le moment dipolaire est la résultante des moments de liaison. Revoir la
composition des vecteurs.
3.13 Commencer comme dans les exercices 3.3 à 3.5. Se souvenir que l’obtention de plusieurs
représentations de Lewis acceptables signifie qu’il y a résonance.
3.14 Représenter le déplacement des électrons π et p (flèches courbes) pour établir la structure des
formes mésomères limites.
3.15 Une énergie de résonance E r se détermine toujours par une méthode indirecte qui relève de
la thermochimie. Quelle que soit cette méthode, il faut systématiquement dessiner un
diagramme d’énergie pour « visualiser » E r et les données enthalpiques dont on dispose. Le
calcul à effectuer se déduit clairement du diagramme. Opérer ainsi évite les erreurs, en
particulier les erreurs de signe dans les opérations algébriques.
3.1* Diagrammes d’énergie des orbitales
moléculaires
a) B 2 est une molécule homonucléaire dont le diagramme
d’énergie est corrélé et semblable à celui de N 2 .
b) L’oxygène étant plus électronégatif que le chlore, on le
place à droite et les niveaux d’énergie des O.A. de O
sont plus bas que les niveaux d’énergie des O.A.
analogues de Cl. La dissymétrie reste néanmoins faible
car les électronégativités sont voisines (O : 3,5 ; Cl :
3,0).
c) Les molécules ClO et B 2 possèdent respectivement un
et deux électrons célibataires, ce qui leur confère un
moment magnétique permanent. En l’absence de champ
magnétique, les moments magnétiques de l’ensemble
Corrigés des exercices
2p
σ s
B
B
B 2
2s
2s
σ s *
2p
σ y
π x
π z
σ y *
π x *
π z *
B : [He] 2s 2 2p 1
Énergie
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
3.8 Un complexe résulte de liaisons de coordination entre des ligands (donneurs de doublet) et un
ion (ou un atome) métallique central. Pour rendre compte des formes observées, il faut
considérer que seules des O.A. vacantes de l’ion central sont hybridées pour « recevoir » les
doublets des ligands.
3.9 Revoir la formule donnant l’énergie d’un photon (cf. § 1.2).
3.10 Réfléchir à l’organisation des atomes de carbone au sein de la chaîne en position la plus étirée
possible.
3.11 Revoir la relation entre moment dipolaire µ et caractère ionique partiel δ.
3.12 Se souvenir que le moment dipolaire est la résultante des moments de liaison. Revoir la
composition des vecteurs.
3.13 Commencer comme dans les exercices 3.3 à 3.5. Se souvenir que l’obtention de plusieurs
représentations de Lewis acceptables signifie qu’il y a résonance.
3.14 Représenter le déplacement des électrons π et p (flèches courbes) pour établir la structure des
formes mésomères limites.
3.15 Une énergie de résonance E r se détermine toujours par une méthode indirecte qui relève de
la thermochimie. Quelle que soit cette méthode, il faut systématiquement dessiner un
diagramme d’énergie pour « visualiser » E r et les données enthalpiques dont on dispose. Le
calcul à effectuer se déduit clairement du diagramme. Opérer ainsi évite les erreurs, en
particulier les erreurs de signe dans les opérations algébriques.
3.1* Diagrammes d’énergie des orbitales
moléculaires
a) B 2 est une molécule homonucléaire dont le diagramme
d’énergie est corrélé et semblable à celui de N 2 .
b) L’oxygène étant plus électronégatif que le chlore, on le
place à droite et les niveaux d’énergie des O.A. de O
sont plus bas que les niveaux d’énergie des O.A.
analogues de Cl. La dissymétrie reste néanmoins faible
car les électronégativités sont voisines (O : 3,5 ; Cl :
3,0).
c) Les molécules ClO et B 2 possèdent respectivement un
et deux électrons célibataires, ce qui leur confère un
moment magnétique permanent. En l’absence de champ
magnétique, les moments magnétiques de l’ensemble
Corrigés des exercices
2p
σ s
B
B
B 2
2s
2s
σ s *
2p
σ y
π x
π z
σ y *
π x *
π z *
B : [He] 2s 2 2p 1
Énergie