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LA LIAISON COVALENTE
La liaison covalente est une liaison forte (énergie > 100 kJ.mol
–1
) et dirigée. Elle assure la
cohésion des molécules (ex. : gaz ammoniac NH 3 ), des macromolécules (ex. : protéines) et des
cristaux covalents (ex. : quartz SiO 2 ; diamant C).
3.1 LA LIAISON COVALENTE ET SES MODÈLES
z Origine
Une liaison covalente entre deux atomes A et B se forme lorsque l’approche mutuelle des deux
atomes permet le recouvrement des nuages électroniques respectifs des électrons de valence et
l’appariement des spins.
z Modèle de Lewis
Lewis fut le premier à proposer en 1916 qu’une liaison covalente résulte d’un partage d’électrons :
deux, si la liaison est simple ; quatre ou six, respectivement, s’il s’agit d’une double ou d’une triple
liaison.
Une liaison de covalence simple peut aussi résulter du don d’un doublet entier par un donneur
(porteur d’au moins un doublet libre) à un accepteur comportant une lacune électronique. Il s’agit
alors d’une liaison de covalence dative ou liaison de coordination (cf. exercices 3.6 et 3.8).
Les schémas de Lewis servent à représenter la formation des liaisons, ou à visualiser la
répartition des électrons de valence des atomes au sein des molécules neutres ou des ions. Le plus
souvent, les doublets (ou paires) d’électrons sont représentés par des tirets et les électrons
célibataires par des points. On distingue les « doublets (ou paires) liants », et les « doublets (ou
paires) non liants » aussi qualifiés de « libres ».
Dans de nombreux cas, mais toujours, les liaisons s’établissent de telle sorte que les atomes
(sauf H) s’entourent de quatre doublets, soit huit électrons, acquérant ainsi la configuration
électronique ns
2 np
6 d’un gaz noble et la stabilité en résultant (règle de l’octet).
La méthode pour obtenir la représentation de Lewis d’une molécule ou d’un ion,
éventuellement enrichie des charges formelles, est décrite dans le livre CG/SM, pp. 130 à 133.
Exemple 3.1
Formation de la simple liaison au sein du dihydrogène H 2 .
H• + •H → HH
RAPPELS DE COURS
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LA LIAISON COVALENTE
La liaison covalente est une liaison forte (énergie > 100 kJ.mol
–1
) et dirigée. Elle assure la
cohésion des molécules (ex. : gaz ammoniac NH 3 ), des macromolécules (ex. : protéines) et des
cristaux covalents (ex. : quartz SiO 2 ; diamant C).
3.1 LA LIAISON COVALENTE ET SES MODÈLES
z Origine
Une liaison covalente entre deux atomes A et B se forme lorsque l’approche mutuelle des deux
atomes permet le recouvrement des nuages électroniques respectifs des électrons de valence et
l’appariement des spins.
z Modèle de Lewis
Lewis fut le premier à proposer en 1916 qu’une liaison covalente résulte d’un partage d’électrons :
deux, si la liaison est simple ; quatre ou six, respectivement, s’il s’agit d’une double ou d’une triple
liaison.
Une liaison de covalence simple peut aussi résulter du don d’un doublet entier par un donneur
(porteur d’au moins un doublet libre) à un accepteur comportant une lacune électronique. Il s’agit
alors d’une liaison de covalence dative ou liaison de coordination (cf. exercices 3.6 et 3.8).
Les schémas de Lewis servent à représenter la formation des liaisons, ou à visualiser la
répartition des électrons de valence des atomes au sein des molécules neutres ou des ions. Le plus
souvent, les doublets (ou paires) d’électrons sont représentés par des tirets et les électrons
célibataires par des points. On distingue les « doublets (ou paires) liants », et les « doublets (ou
paires) non liants » aussi qualifiés de « libres ».
Dans de nombreux cas, mais toujours, les liaisons s’établissent de telle sorte que les atomes
(sauf H) s’entourent de quatre doublets, soit huit électrons, acquérant ainsi la configuration
électronique ns
2 np
6 d’un gaz noble et la stabilité en résultant (règle de l’octet).
La méthode pour obtenir la représentation de Lewis d’une molécule ou d’un ion,
éventuellement enrichie des charges formelles, est décrite dans le livre CG/SM, pp. 130 à 133.
Exemple 3.1
Formation de la simple liaison au sein du dihydrogène H 2 .
H• + •H → HH
RAPPELS DE COURS