Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
1.11* Les groupes de la classification périodique
Les éléments qui appartiennent au même groupe ont des configurations électroniques externes
analogues. Il faut énoncer les configurations électroniques, puis regrouper les éléments en
fonction de ces analogies :
Groupe 1 Li : 1s
2 2s
1
Na : 1s
2 2s
2 2p
6 3s
1
Groupe 2 Be : 1s 2 2s 2
Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Groupe 4 Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
Hf : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 2 6s 2
Groupe 15 N : 1s
2 2s
2 2p
3
As : 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 4s
2 4p
3
Groupe 16 S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Te : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4
1.12*** Configuration électronique et position dans la classification
périodique
a) Pour associer configuration électronique et position dans la classification périodique, il est
conseillé de procéder méthodiquement, comme indiqué ci-dessous.
Méthode pour trouver la place d’un élément dans la classification périodique.
z Rechercher la configuration électronique de l’atome concerné.
z Détermination de la période.
Repérer la valeur de n de la couche externe : c’est le numéro de la période à laquelle appartient
l’élément.
z Détermination du groupe pour les éléments de Z ≤ 18.
Il s’agit des éléments des trois premières périodes qui n’ont pas de sous-couche (n–1)d ; deux cas
possibles :
– les électrons de valence sont seulement des électrons ns ; le n° du groupe est égal au nombre
d’électrons ns, soit 1 ou 2 ;
– les électrons de valence sont de type ns et np ; le numéro du groupe varie de 13 à 18, le chiffre
des unités représentant le nombre d’électrons de valence ns + np (cas de B, voir tableau cidessous).
z Détermination du groupe pour les éléments de Z > 18.
Regarder si la sous-couche (n–1)d est saturée, partiellement remplie ou vide.
– si elle est saturée, le n° du groupe varie de 11 et 18, le chiffre des unités représentant le
nombre d’électrons de valence ns + np (cas de I). La seule exception est le palladium dont la
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1.11* Les groupes de la classification périodique
Les éléments qui appartiennent au même groupe ont des configurations électroniques externes
analogues. Il faut énoncer les configurations électroniques, puis regrouper les éléments en
fonction de ces analogies :
Groupe 1 Li : 1s
2 2s
1
Na : 1s
2 2s
2 2p
6 3s
1
Groupe 2 Be : 1s 2 2s 2
Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Groupe 4 Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
Hf : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 2 6s 2
Groupe 15 N : 1s
2 2s
2 2p
3
As : 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 4s
2 4p
3
Groupe 16 S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Te : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4
1.12*** Configuration électronique et position dans la classification
périodique
a) Pour associer configuration électronique et position dans la classification périodique, il est
conseillé de procéder méthodiquement, comme indiqué ci-dessous.
Méthode pour trouver la place d’un élément dans la classification périodique.
z Rechercher la configuration électronique de l’atome concerné.
z Détermination de la période.
Repérer la valeur de n de la couche externe : c’est le numéro de la période à laquelle appartient
l’élément.
z Détermination du groupe pour les éléments de Z ≤ 18.
Il s’agit des éléments des trois premières périodes qui n’ont pas de sous-couche (n–1)d ; deux cas
possibles :
– les électrons de valence sont seulement des électrons ns ; le n° du groupe est égal au nombre
d’électrons ns, soit 1 ou 2 ;
– les électrons de valence sont de type ns et np ; le numéro du groupe varie de 13 à 18, le chiffre
des unités représentant le nombre d’électrons de valence ns + np (cas de B, voir tableau cidessous).
z Détermination du groupe pour les éléments de Z > 18.
Regarder si la sous-couche (n–1)d est saturée, partiellement remplie ou vide.
– si elle est saturée, le n° du groupe varie de 11 et 18, le chiffre des unités représentant le
nombre d’électrons de valence ns + np (cas de I). La seule exception est le palladium dont la