Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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Les concentrations molaire et massique dépendent de la température, car le volume de la
solution dépend de la température. Les fioles jaugées, utilisées pour constituer des solutions,
sont calibrées à la température précise de 20 °C. Elles ne doivent pas être chauffées.
z Molalité
La concentration molale, ou molalité m i d’un constituant i est la quantité de matière de i par
kilogramme de solvant.
(5.6)
m i est en mol.kg
–1 si n i est en mol et masse(solvant) en kg.
À grande dilution, la solution est peu différente du solvant, sa masse volumique vaut
pratiquement 1 g.cm
–3 , par conséquent : c i ≈ m i .
5.5 CONDUCTIVITÉ DES SOLUTIONS IONIQUES
1
z Passage du courant au sein d’une solution
Lorsqu’un champ électrique
est appliqué entre deux électrodes plongées dans une solution
ionique, les ions migrent respectivement vers l’électrode de signe opposé, en entraînant leurs
molécules d’eau d’hydratation. Les cations migrent dans le sens du champ, les anions dans le sens
inverse. Les ions contribuent ainsi au passage du courant dans le même sens (figure 5.3).
Les ions en solution conduisant le courant électrique, toute substance susceptible de générer des
ions libres en solution est appelée électrolyte. Un électrolyte qui se dissout entièrement sous
forme d’ions libres est appelé électrolyte fort. C’est le cas des cristaux ioniques solubles
(cf. équation 5.1).
1. La conductivité des solutions ioniques n’ayant pas été traitée dans l’ouvrage CG/CS, ce paragraphe est plus développé
que ne le seraient de simples rappels de cours, compte tenu de l’importance théorique et pratique des notions introduites.
m i =
n i
masse(solvant)
E
+
–
+
–
E
Générateur
alternatif
I
Figure 5.3.
Migration des ions dans une solution sous l’effet d’un champ électrique
dû à la différence de potentiel entre les deux électrodes.
Le courant électrique en solution est constitué du déplacement des
cations (charges positives) dans le sens du champ et de celui des
anions (charges négatives) dans le sens contraire du champ.
À chaque alternance du courant les électrodes changent de signe, ce
qui évite l’accumulation des ions au voisinage des électrodes.
E
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Les concentrations molaire et massique dépendent de la température, car le volume de la
solution dépend de la température. Les fioles jaugées, utilisées pour constituer des solutions,
sont calibrées à la température précise de 20 °C. Elles ne doivent pas être chauffées.
z Molalité
La concentration molale, ou molalité m i d’un constituant i est la quantité de matière de i par
kilogramme de solvant.
(5.6)
m i est en mol.kg
–1 si n i est en mol et masse(solvant) en kg.
À grande dilution, la solution est peu différente du solvant, sa masse volumique vaut
pratiquement 1 g.cm
–3 , par conséquent : c i ≈ m i .
5.5 CONDUCTIVITÉ DES SOLUTIONS IONIQUES
1
z Passage du courant au sein d’une solution
Lorsqu’un champ électrique
est appliqué entre deux électrodes plongées dans une solution
ionique, les ions migrent respectivement vers l’électrode de signe opposé, en entraînant leurs
molécules d’eau d’hydratation. Les cations migrent dans le sens du champ, les anions dans le sens
inverse. Les ions contribuent ainsi au passage du courant dans le même sens (figure 5.3).
Les ions en solution conduisant le courant électrique, toute substance susceptible de générer des
ions libres en solution est appelée électrolyte. Un électrolyte qui se dissout entièrement sous
forme d’ions libres est appelé électrolyte fort. C’est le cas des cristaux ioniques solubles
(cf. équation 5.1).
1. La conductivité des solutions ioniques n’ayant pas été traitée dans l’ouvrage CG/CS, ce paragraphe est plus développé
que ne le seraient de simples rappels de cours, compte tenu de l’importance théorique et pratique des notions introduites.
m i =
n i
masse(solvant)
E
+
–
+
–
E
Générateur
alternatif
I
Figure 5.3.
Migration des ions dans une solution sous l’effet d’un champ électrique
dû à la différence de potentiel entre les deux électrodes.
Le courant électrique en solution est constitué du déplacement des
cations (charges positives) dans le sens du champ et de celui des
anions (charges négatives) dans le sens contraire du champ.
À chaque alternance du courant les électrodes changent de signe, ce
qui évite l’accumulation des ions au voisinage des électrodes.
E