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Toxicologie nucléaire environnementale et humaine
et 140 kg pour des poudres de 239PuO->, et 0,5 kg pour du plutonium en solution
(Guétat et al., 2008).
Un autre risque important est celui de la radiolyse qui peut conduire à la dégradation de molécules d’eau soumises aux rayonnements, à la production d’hydrogène et donc à un risque d’explosion.
1.2.3. Propriétés chimiques
Le plutonium dans son état fondamental présente la configuration électronique
suivante : [Rn^f6 7s2. Les degrés d’oxydation du plutonium sont compris entre III
et VII, ainsi que le degré zéro du plutonium métal.
Les principaux composés du plutonium rencontrés dans l’industrie nucléaire
sont listés dans le tableau 2.
Tableau 2 ■ Liste des principaux composés du
tabrication du combustible.
plutonium rencontrés dans l’industrie de
Principaux composés du plutonium
Forme chimique
Oxydes, hydroxydes
Halogénures, nitrates, carbonates,
oxalates, sulfates
Divers
PuO9,
Oxydes mixtes (MOX) : UO2+PuO2, (U,Pu)02
_____________________ Pu(OH)3, Pu(OH)4
PuF3, PuF4, PuC13, PuC14
Pu(NO3)3, Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2,
Pu métal
Pu-ligand organique (TBP)
Alliages, hydrures
Composés intermétalliques
al., 2006). Comme pour j ement d°nt la chimie en solution est complexe (Morss et
cation Mn+ (pu3+ Pu4+)
autæs actinides, le plutonium est soit sous forme de
MO"+ (PuO+, PuO2+)
P°SSe e bud coordinences dans l’espace, soit sous forme
équatorial. Toutefois2 l’étL
n°”îbre de coordinence est de 5 ou 6 dans le plan
de nombreuses conditions ° T
est Prépondérant et le plus stable dans
Pou.- le ne tu“u
C°mp'eXeS minéraux ou “S*
I
cium et le curium cTsont Am^r ‘’TT3"1 S0M Np4+ et Np02 et P°“r ramé"' I
La f
,
.
c^m
en solution aqueuse oui d*a.^ramme de Latimer des couples redox du plutonium ■
situés aux alentours de IV^ part. ’cubdrernent remarquables puisqu’ils sont tous =
plutonium particulièrement compl^ ænd
cb’m*e en solution aqueuse des ions j
Ainsi dans certaines
u- •
tation en Pu3+ et PuO+ • n 1Pons ' *on Lo4 peut aussi être sensible à la dismuimportante que le pH s’a
" aptltude à la dismutation de Pu4+ est d’autant plus j
donner des polymères cro11 et Pue les espèces hydrolysées sont susceptibles de ?
Toxicologie nucléaire environnementale et humaine
et 140 kg pour des poudres de 239PuO->, et 0,5 kg pour du plutonium en solution
(Guétat et al., 2008).
Un autre risque important est celui de la radiolyse qui peut conduire à la dégradation de molécules d’eau soumises aux rayonnements, à la production d’hydrogène et donc à un risque d’explosion.
1.2.3. Propriétés chimiques
Le plutonium dans son état fondamental présente la configuration électronique
suivante : [Rn^f6 7s2. Les degrés d’oxydation du plutonium sont compris entre III
et VII, ainsi que le degré zéro du plutonium métal.
Les principaux composés du plutonium rencontrés dans l’industrie nucléaire
sont listés dans le tableau 2.
Tableau 2 ■ Liste des principaux composés du
tabrication du combustible.
plutonium rencontrés dans l’industrie de
Principaux composés du plutonium
Forme chimique
Oxydes, hydroxydes
Halogénures, nitrates, carbonates,
oxalates, sulfates
Divers
PuO9,
Oxydes mixtes (MOX) : UO2+PuO2, (U,Pu)02
_____________________ Pu(OH)3, Pu(OH)4
PuF3, PuF4, PuC13, PuC14
Pu(NO3)3, Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2,
Pu métal
Pu-ligand organique (TBP)
Alliages, hydrures
Composés intermétalliques
al., 2006). Comme pour j ement d°nt la chimie en solution est complexe (Morss et
cation Mn+ (pu3+ Pu4+)
autæs actinides, le plutonium est soit sous forme de
MO"+ (PuO+, PuO2+)
P°SSe e bud coordinences dans l’espace, soit sous forme
équatorial. Toutefois2 l’étL
n°”îbre de coordinence est de 5 ou 6 dans le plan
de nombreuses conditions ° T
est Prépondérant et le plus stable dans
Pou.- le ne tu“u
C°mp'eXeS minéraux ou “S*
I
cium et le curium cTsont Am^r ‘’TT3"1 S0M Np4+ et Np02 et P°“r ramé"' I
La f
,
.
c^m
en solution aqueuse oui d*a.^ramme de Latimer des couples redox du plutonium ■
situés aux alentours de IV^ part. ’cubdrernent remarquables puisqu’ils sont tous =
plutonium particulièrement compl^ ænd
cb’m*e en solution aqueuse des ions j
Ainsi dans certaines
u- •
tation en Pu3+ et PuO+ • n 1Pons ' *on Lo4 peut aussi être sensible à la dismuimportante que le pH s’a
" aptltude à la dismutation de Pu4+ est d’autant plus j
donner des polymères cro11 et Pue les espèces hydrolysées sont susceptibles de ?