412
Toxicologie nucléaire environnementale et humaine
L’uranium naturel est composé de trois isotopes, tous radioactifs. Les deux
isotopes les plus abondants sur terre sont le 238U et le 235U, qui sont présents
depuis l’origine de la planète. Le troisième isotope, le 234U est produit par désintégration oc de le 238U et ne représente qu’une partie infime de la masse d’uranium
total. En revanche, il est plus radioactif que les précédents et contribue pour
moitié environ à la radioactivité totale de l’uranium naturel.
Certaines roches, dont les pechblendes, sont jusqu’à mille fois plus chargées
en uranium que la roche naturelle et sont donc utilisées pour les besoins de l’industrie nucléaire. Après extraction, l’uranium est concentré sous forme de yellow
cake, puis purifié et enfin enrichi en isotope 235U. Un produit dérivé de ces opérations d’enrichissement est l’uranium appauvri, de même composition qualitative
que l’uranium naturel ou enrichi mais présentant une radioactivité totale moins
importante. Cet uranium appauvri est largement utilisé dans l’industrie pour ses
propriétés mécaniques et métallurgiques. On le retrouve ainsi dans la fabrication
d’ailes et de gouvernails d’avion, de quilles de voilier, de protections contre les
effets biologiques des rayonnements ionisants et de collimateur d’appareils d’irradiation médicale. Dans le domaine militaire, il est utilisé pour le blindage de
certains chars et la fabrication d’obus perforants.
1.2. Propriétés physico-chimiques et nucléaires de l’élément
point de fusOn^ ï
'S blanc maPéalDle et ductile de densité 19,1 dont le
gTe et SoU °f"
V30 C- 11 est dement électropositif, très réactif à l’oxy.
.
16 6 Ines Pai Seules, très pyrophorique à température ambiante,
princinalememrn t T10?8 de 1 uranium’tous radioactifs. L’uranium naturel est
moyenne en mas^8 ' /u on isotopes’ tous émetteurs alpha, dont la composition
pou^Æ
P0Ur le 238U’
% P- le 235U et 0,0054 %
de l’uranium enrrpc
u eS Olmes enrichies, appauvries ou de retraitement
isotopes de l’uranii P°n
pourcentages variables de ces isotopes. Les
leurs désintégration °1 Ot 3 Source d’une énergie considérable, provenant de
fertile de certains isoto^sd’autrep^”*3^ d’une part et du caractère “""
Les
* *
*
l’extraction du minpCOmP°Sd8 de ' uraniurn rencontrés dans l’industrie, depuis ,
donnés dans le tableau'
&U retraPement en passant par l’enrichissement, sont ■
e
, ^es degrés d’oxydation de l’nrQ«zero pour l’uranium métal I ’
m sont c°mpris entre III et VI, avec un degre :
nement et en milieux hinUr.- Uranium existe en solution aqueuse dans l’environ- =
(IV) et U (VI). Le potentiel g,pues princiPalement sous deux états d’oxydation 0 \
. En solution aqueuse, U ,v
°
de °’27 V
)
el U (VI) existe sous forme H’’ eXISte S0LIS 'a forme d’espèces solvatées U(H20)n l
aqua, de formule UO? (H?O)2+°nS UranyIe U02+ (entité linéaire 0 = l>0) etoxo- j
Pearson. En conséquence CCJnsidérés c°mme des « acides durs » au sens de )
reagissent préférentiellement avec les « bases
Toxicologie nucléaire environnementale et humaine
L’uranium naturel est composé de trois isotopes, tous radioactifs. Les deux
isotopes les plus abondants sur terre sont le 238U et le 235U, qui sont présents
depuis l’origine de la planète. Le troisième isotope, le 234U est produit par désintégration oc de le 238U et ne représente qu’une partie infime de la masse d’uranium
total. En revanche, il est plus radioactif que les précédents et contribue pour
moitié environ à la radioactivité totale de l’uranium naturel.
Certaines roches, dont les pechblendes, sont jusqu’à mille fois plus chargées
en uranium que la roche naturelle et sont donc utilisées pour les besoins de l’industrie nucléaire. Après extraction, l’uranium est concentré sous forme de yellow
cake, puis purifié et enfin enrichi en isotope 235U. Un produit dérivé de ces opérations d’enrichissement est l’uranium appauvri, de même composition qualitative
que l’uranium naturel ou enrichi mais présentant une radioactivité totale moins
importante. Cet uranium appauvri est largement utilisé dans l’industrie pour ses
propriétés mécaniques et métallurgiques. On le retrouve ainsi dans la fabrication
d’ailes et de gouvernails d’avion, de quilles de voilier, de protections contre les
effets biologiques des rayonnements ionisants et de collimateur d’appareils d’irradiation médicale. Dans le domaine militaire, il est utilisé pour le blindage de
certains chars et la fabrication d’obus perforants.
1.2. Propriétés physico-chimiques et nucléaires de l’élément
point de fusOn^ ï
'S blanc maPéalDle et ductile de densité 19,1 dont le
gTe et SoU °f"
V30 C- 11 est dement électropositif, très réactif à l’oxy.
.
16 6 Ines Pai Seules, très pyrophorique à température ambiante,
princinalememrn t T10?8 de 1 uranium’tous radioactifs. L’uranium naturel est
moyenne en mas^8 ' /u on isotopes’ tous émetteurs alpha, dont la composition
pou^Æ
P0Ur le 238U’
% P- le 235U et 0,0054 %
de l’uranium enrrpc
u eS Olmes enrichies, appauvries ou de retraitement
isotopes de l’uranii P°n
pourcentages variables de ces isotopes. Les
leurs désintégration °1 Ot 3 Source d’une énergie considérable, provenant de
fertile de certains isoto^sd’autrep^”*3^ d’une part et du caractère “""
Les
* *
*
l’extraction du minpCOmP°Sd8 de ' uraniurn rencontrés dans l’industrie, depuis ,
donnés dans le tableau'
&U retraPement en passant par l’enrichissement, sont ■
e
, ^es degrés d’oxydation de l’nrQ«zero pour l’uranium métal I ’
m sont c°mpris entre III et VI, avec un degre :
nement et en milieux hinUr.- Uranium existe en solution aqueuse dans l’environ- =
(IV) et U (VI). Le potentiel g,pues princiPalement sous deux états d’oxydation 0 \
. En solution aqueuse, U ,v
°
de °’27 V
)
el U (VI) existe sous forme H’’ eXISte S0LIS 'a forme d’espèces solvatées U(H20)n l
aqua, de formule UO? (H?O)2+°nS UranyIe U02+ (entité linéaire 0 = l>0) etoxo- j
Pearson. En conséquence CCJnsidérés c°mme des « acides durs » au sens de )
reagissent préférentiellement avec les « bases