ANNEXE 3
SYSTÈME DES CARBONATES DISSOUS
Si l’on ne tient pas compte des phénomènes de précipitation, le système
des carbonates est régi par les équilibres suivants :
CO2 (gaz) *5 CO2 (dissous)
(1)
CO2 (dissous) + H2O
H2CO3
(2)
acide carbonique
H2CO3 * HCO3 - + H+
(3)
bicarbonate
hco;;^coC+h+
(4)
carbonate
Les équilibres (3) et (4) sont rapides tandis que la dissolution du CO2
et la formation d’acide carbonique, dont l’existence est mise en doute, sont
lents.
Comme l’ion H+ intervient dans ces réactions, il s’établit, à un pH
donné, un équilibre entre ces différentes formes du carbone minéral dissous :
la figure ci-dessous (d’après Sverdrup et al., 1942) donne leurs concentrations en fonction du pH (S = 35°/ ).
On appelle E CO2 la somme : (CO2 dissous) + (H2CO3) + (HCO3) +
(COf).
BIBLIOGRAPHIE
Sverdrup, H. U., Johnson, M. W. and Fleming R. H., 1942. The Océans. Prentice
Hall, Englewood Cliffs, N.J., 1087 pp.
389
SYSTÈME DES CARBONATES DISSOUS
Si l’on ne tient pas compte des phénomènes de précipitation, le système
des carbonates est régi par les équilibres suivants :
CO2 (gaz) *5 CO2 (dissous)
(1)
CO2 (dissous) + H2O
H2CO3
(2)
acide carbonique
H2CO3 * HCO3 - + H+
(3)
bicarbonate
hco;;^coC+h+
(4)
carbonate
Les équilibres (3) et (4) sont rapides tandis que la dissolution du CO2
et la formation d’acide carbonique, dont l’existence est mise en doute, sont
lents.
Comme l’ion H+ intervient dans ces réactions, il s’établit, à un pH
donné, un équilibre entre ces différentes formes du carbone minéral dissous :
la figure ci-dessous (d’après Sverdrup et al., 1942) donne leurs concentrations en fonction du pH (S = 35°/ ).
On appelle E CO2 la somme : (CO2 dissous) + (H2CO3) + (HCO3) +
(COf).
BIBLIOGRAPHIE
Sverdrup, H. U., Johnson, M. W. and Fleming R. H., 1942. The Océans. Prentice
Hall, Englewood Cliffs, N.J., 1087 pp.
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