AZOTE NITRIQUE
CHAPITRE IX
DOSAGE DE L’AZOTE NITRIQUE
A. AM1N0T
L’ion nitrate est la forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse.
Cet ion ne présente pas de faculté de complexation ou d’adsorption. Il entre
dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton. Il est ensuite régénéré, à partir des formes organiques, par les bactéries. Lorsque la vitesse de régénération devient inférieure à la vitesse d'utilisation, les ions nitrate sont un facteur limitant de la croissance des algues
et leur concentration reste souvent inférieure aux limites de détection de
l’analyse. Une telle situation se rencontre fréquemment en milieu océanique,
en surface, ou en eaux côtières pendant l’été. En revanche, les eaux océaniques
profondes sont riches en nitrate (jusqu’à environ 40pmol.l-1) qui peuvent
venir enrichir les couches supérieures dans les zones de remontée d'eau. En
eaux côtières, les concentrations hivernales sont de l’ordre de 10 à 15 pmol. 1“l,
la production primaire étant négligeable. Dans les estuaires, lorsque la salinité
décroît, l’effet des apports terrigènes devient important et les concentrations
peuvent atteindre, aux faibles salinités, plusieurs centaines de micromoles
par litre.
1. PRINCIPES DE LA MÉTHODE
Plusieurs méthodes de dosage ont été appliquées à l'eau de mer, mais,
compte tenu des faibles concentrations océaniques et des interférences possibles, la méthode retenue quasi universellement est celle qui est fondée sur
le dosage des ions NO^ obtenus par réduction quantitative (> 95 %) des ions
NO3.
On mesure donc en réalité la somme des concentrations des ions NO2
et NO3. Par déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la concentration en nitrate.
La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne
de cadmium traité au cuivre (Wood et al., 1967). La méthode décrite ici comporte seulement une petite modification par rapport à la méthode d'origine :
on utilise du chlorure d'ammonium au lieu de l'EDTA (Grasshoff, 1964),
conformément aux meilleurs résultats ainsi obtenus par Strickland et
Parsons (1972). Signalons qu’une technique de réduction sur fil de cadmium
a été également proposée par Gardner et al. (1976) pour de petits volumes
d’échantillons. Plusieurs protocoles analytiques équivalents de la réduction
sur colonne ont été décrits également par Riley et al. (1972) et Grasshoff
(1976).
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CHAPITRE IX
DOSAGE DE L’AZOTE NITRIQUE
A. AM1N0T
L’ion nitrate est la forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse.
Cet ion ne présente pas de faculté de complexation ou d’adsorption. Il entre
dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton. Il est ensuite régénéré, à partir des formes organiques, par les bactéries. Lorsque la vitesse de régénération devient inférieure à la vitesse d'utilisation, les ions nitrate sont un facteur limitant de la croissance des algues
et leur concentration reste souvent inférieure aux limites de détection de
l’analyse. Une telle situation se rencontre fréquemment en milieu océanique,
en surface, ou en eaux côtières pendant l’été. En revanche, les eaux océaniques
profondes sont riches en nitrate (jusqu’à environ 40pmol.l-1) qui peuvent
venir enrichir les couches supérieures dans les zones de remontée d'eau. En
eaux côtières, les concentrations hivernales sont de l’ordre de 10 à 15 pmol. 1“l,
la production primaire étant négligeable. Dans les estuaires, lorsque la salinité
décroît, l’effet des apports terrigènes devient important et les concentrations
peuvent atteindre, aux faibles salinités, plusieurs centaines de micromoles
par litre.
1. PRINCIPES DE LA MÉTHODE
Plusieurs méthodes de dosage ont été appliquées à l'eau de mer, mais,
compte tenu des faibles concentrations océaniques et des interférences possibles, la méthode retenue quasi universellement est celle qui est fondée sur
le dosage des ions NO^ obtenus par réduction quantitative (> 95 %) des ions
NO3.
On mesure donc en réalité la somme des concentrations des ions NO2
et NO3. Par déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la concentration en nitrate.
La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne
de cadmium traité au cuivre (Wood et al., 1967). La méthode décrite ici comporte seulement une petite modification par rapport à la méthode d'origine :
on utilise du chlorure d'ammonium au lieu de l'EDTA (Grasshoff, 1964),
conformément aux meilleurs résultats ainsi obtenus par Strickland et
Parsons (1972). Signalons qu’une technique de réduction sur fil de cadmium
a été également proposée par Gardner et al. (1976) pour de petits volumes
d’échantillons. Plusieurs protocoles analytiques équivalents de la réduction
sur colonne ont été décrits également par Riley et al. (1972) et Grasshoff
(1976).
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