AZOTE AMMONIACAL
Tableau Vll.l
Unités d’expression de l’azote ammoniacal
Pour exprimer
la concentration d’azote ammoniacal en
Multiplier
lespmol.l-1 par
mg.l-1 d’azote ammoniacal (N-NH3 4)
mg.l-1 d’ammoniac (NH3)
mg.l-1 d’ammonium (NH4)
0,014
0,017
0,018
9. PRÉCAUTIONS PARTICULIÈRES
9.1. CONTAMINATIONS
Pour le dosage de faibles teneurs (quelques micromoles par litre ou moins),
il est impératif de respecter les points suivants :
— Eviter les bouchons à joint amovible toujours difficiles à nettoyer ; la
bakélite et le caoutchouc ne doivent pas être utilisés pour le bouchage.
—
Ne jamais laisser les flacons propres débouchés pendant longtemps.
— Rincer plusieurs fois le flacon avec l’eau à analyser avant de le remplir.
— Ne pas fumer dans le local où sont faits le prélèvement et l'analyse.
— Faire des blancs réactifs avec de l’eau d’excellente qualité.
9.2. CONTRÔLE DU TITRE DE LA SOLUTION COMMERCIALE D’HYPOCHLORITE
A 50 ml de solution d’iodure de potassium à 1 %, ajouter 1,00 ml de la
solution commerciale et 0,25 ml d’acide chlorhydrique concentré (d — 1,18).
Titrer aussitôt l’iode libéré par une solution de thiosulfate de sodium 0,1
normal : 1 ml de thiosulfate 0,1 normal correspond à 3,55 mg de chlore.
La solution commerciale fraîche à 10 degrés chlorométriques contient
théoriquement en chlore 31,2 mg.ml-1. La solution normale contient
35,5 mg.ml-1.
10. PROPORTIONS NH3/NH+ EN FONCTION DU pH, DE LA TEMPÉRATURE ET DE LA SALINITÉ
Des tables donnant les proportions de NH3/NH4 ont été établies pour
l'eau douce (Trussel, 1972; Train, 1979) et pour l'eau de mer (Bower et
Bidwell, 1978).
Plus récemment les constantes de l’équilibre NH3
NH4 ont été
recalculées en eau de mer par Johansson et Wedborg (1980). Il a donc été
possible, à partir de ces constantes, d’établir de nouvelles tables.
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Tableau Vll.l
Unités d’expression de l’azote ammoniacal
Pour exprimer
la concentration d’azote ammoniacal en
Multiplier
lespmol.l-1 par
mg.l-1 d’azote ammoniacal (N-NH3 4)
mg.l-1 d’ammoniac (NH3)
mg.l-1 d’ammonium (NH4)
0,014
0,017
0,018
9. PRÉCAUTIONS PARTICULIÈRES
9.1. CONTAMINATIONS
Pour le dosage de faibles teneurs (quelques micromoles par litre ou moins),
il est impératif de respecter les points suivants :
— Eviter les bouchons à joint amovible toujours difficiles à nettoyer ; la
bakélite et le caoutchouc ne doivent pas être utilisés pour le bouchage.
—
Ne jamais laisser les flacons propres débouchés pendant longtemps.
— Rincer plusieurs fois le flacon avec l’eau à analyser avant de le remplir.
— Ne pas fumer dans le local où sont faits le prélèvement et l'analyse.
— Faire des blancs réactifs avec de l’eau d’excellente qualité.
9.2. CONTRÔLE DU TITRE DE LA SOLUTION COMMERCIALE D’HYPOCHLORITE
A 50 ml de solution d’iodure de potassium à 1 %, ajouter 1,00 ml de la
solution commerciale et 0,25 ml d’acide chlorhydrique concentré (d — 1,18).
Titrer aussitôt l’iode libéré par une solution de thiosulfate de sodium 0,1
normal : 1 ml de thiosulfate 0,1 normal correspond à 3,55 mg de chlore.
La solution commerciale fraîche à 10 degrés chlorométriques contient
théoriquement en chlore 31,2 mg.ml-1. La solution normale contient
35,5 mg.ml-1.
10. PROPORTIONS NH3/NH+ EN FONCTION DU pH, DE LA TEMPÉRATURE ET DE LA SALINITÉ
Des tables donnant les proportions de NH3/NH4 ont été établies pour
l'eau douce (Trussel, 1972; Train, 1979) et pour l'eau de mer (Bower et
Bidwell, 1978).
Plus récemment les constantes de l’équilibre NH3
NH4 ont été
recalculées en eau de mer par Johansson et Wedborg (1980). Il a donc été
possible, à partir de ces constantes, d’établir de nouvelles tables.
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